A.乙醇和水B.乙酸乙酯和水C.乙酸和乙醇D.四氯化碳和碘

A. 少量NaCl固体残留在称量纸上 B. 溶解NaCl的烧杯中有少量蒸馏水

C. 转移溶液时没有洗涤烧杯和玻璃棒 D. 定容时液面最高处与刻度线相平

A．Ka(HA)=1×10-6mol/L

B．b点c (B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)

C．c点时，随温度升高而减小

D．a→c过程中水的电离程度始终增大

(1)氯元素同族的下一周期元素的原子结构示意图为_______，碘是______ (填颜色)固体物质。

(2)牙齿的损坏实际上是牙釉质羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]溶解的结果，糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。使用含氟牙膏会保护牙齿，因为氟离子会跟羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]发生反应生成氟磷灰石，氟磷灰石比羟基磷灰石更能抵抗酸的侵蚀氟，用离子方程式表示这一过程___________。此外氰离子还能抑制口腔细菌产生酸，含氟牙膏己经普遍使用。

(3)碘被称为“智力元素”，磺酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与碘化钾生成单质碘。写出该反应的离子方程式_____________。

(4)电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在—定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：

步骤⑤的操作名称____________________。

(5)己知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。

用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取ag试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀，I-被氧化为I2。然后用cmol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O5标准溶液bmL。可选用______作滴定指示剂，滴定终点的现象是_______________。

A．制钠：以海水为原料制得NaCl，再电解熔融NaCl得钠

B．制铁：以焦炭和铁矿石为原料，用CO还原铁矿石得铁

C．制硅：用焦炭还原二氧化硅得硅

D．制镁：以海水为原料，经一系列过程制得氯化镁，用H2还原MgCl2得镁

A. 分子数目：①=②=③ B. 质量关系：①<③<②

C. 压强关系：①>③>② D. 原子数目：②>③>①

A.苯的同系物分子中的碳原子数比苯分子中的碳原子数多

B.苯环受侧链影响易被氧化

C.侧链受苯环影响易被氧化

D.由于苯环和侧链的相互影响均易被氧化

A．ab点导电能力增强，说明HR为弱酸

B．b点溶液，c(NH3H2O)=c(R-)+c(H+)-c(OH-)

C．c点溶液，存在c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)

D．常温下，HR和NH3H2O的电离平衡常数相等

已知：①

②

回答下列问题：

(1)A的化学名称为为__________。

(2)由C生成D和D生成E的反应类型分别为__________、_________。

(3)E的结构简式为____________。

(4)由E生成F的化学方程式为___________。

(5)芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶2∶1，写出2种符合要求的X的结构简式____________。

A. 分液 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发