①将2.3 g该有机物完全燃烧，生成0.1 mol CO2和2.7 g 水；

②用质谱仪测定其相对分子质量，得到如图1所示的质谱图；

③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图2所示图谱，图中三个峰的面积之比是1∶2∶3。

试回答下列问题：

（1）有机物A的相对分子质量是________。

（2）有机物A的实验式是________。

（3）根据有机物A的核磁共振氢谱可以推测其结构简式为：_____________________。

（4）有机物A可以经过氧化得到有机物B，而有机物B可以再次经过氧化得到有机物C。则B的结构简式为：________________；C的结构简式为：______________。

（5）写出有机物A在170℃时与浓硫酸混合加热条件下的反应：________________。

（1）基态钾原子的核外电子排布式为____________，第一电离能：K______ (填“>”或“<”)Na。

（2）NO3-的空间构型为_____________。

（3）固态硫易溶于CS2，熔点为112℃，沸点为444.8℃。其分子结构为，S8中硫原子的杂化轨道类型是____________，S8分子中至多有________个硫原子处于同一平面。

（4）N2分子中σ键与π键的个数比为________，N2的沸点比CO的沸点____（填“高”或“低”）。

（5）K2S的晶胞结构如图所示。其中K+的配位数为_______，S2-的配位数为____；若晶胞中距离最近的两个S2-核间距为a cm，则K2S晶体的密度为____g·cm-3（列出计算式，不必计算出结果）。

A. 用广范pH试纸测得某溶液的pH为0

B. 可用铁粉鉴别浓硫酸和稀硫酸

C. 蒸馏是分离液态混合物的一种常用方法，广泛应用于石油工业

D. 品红溶液可用于鉴别SO2和CO2

A．利用移液管(精确至0.01 mL)代替量筒(精确至0.1 mL)量取反应液

B．快速将两溶液混合，匀速搅拌并记录最高温度

C．在内、外筒之间填充隔热物质，防止热量损失

D．用量程为500℃的温度计代替量程为100℃的温度计测量反应液温度

A.H2SeO3B.H3BO3C.H3PO4D.HClO4

A. 12800 B. 12544 C. 11036 D. 12288

【题目】【衡阳市2017届下学期第三次联考】在1L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：

下列说法错误的是

A．实验①中，若5min时测得n(M) =0.05mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v(N) =0.01 mol/( L·min)

B．实验②中，该反应的平衡常数K= 1.0

C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%

D．实验④中，达到平衡时，b>0.06

A. 6.02×1022个H2SO4分子在水中可电离生成2NA个H+

B. 在0℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子

C. 14 g氮气中含有7NA个电子

D. NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4

A. C、H、O B. C、H、O、N

C. C、H、O、N、P D. C、H、O、N、P、S

【题目】室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4(s)·5H2O(s)受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是(　　)

A. ΔH2＞ΔH3 B. ΔH1＜ΔH3 C. ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D. ΔH1＋ΔH2＞ΔH3