下列说法错误的是（____）

A.酪氨酸既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应

B.1mol尿黑酸与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2

C.对羟基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个

D.对羟基苯丙酮酸分子核磁共振氢谱有4个峰，有1个手性碳原子

II.1，6一己二酸（G）是合成尼龙的主要原料之一，可用烃A氧化制备。制备G的合成路线如图1：

回答下列问题：

(1)化合物A的质谱图如图2，则A的化学名称为___________。

(2)B→C的反应类型为___________。D→E的反应类型为______________。

(3)F的结构简式为____________。

(4)由G合成尼龙的化学方程式为_______________，与G含有相同官能团的同分异构体有_______种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为1：1：2：6的结构简式是___________（写出一种即可）。

由A通过两步反应制备1，3-环己二烯的合成路线为_____________________。

（其它试剂任选，合成路线常用的表示方式为：CH3CH2OHCH2=CH2）

A.12g金刚石中含有C一C键的个数为2NAB.键的极性：HF>H2O

C.水中的溶解性：CH3COOH>HCOOCH3D.键角：CO2>SO2>H2O>NH3

A．1 mol物质燃烧所放出的热量

B．常温下，可燃物燃烧放出的热量

C．在25°C、1.01×105 Pa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量

D．燃烧热随热化学方程式中的化学计量数的改变而改变

A. FeCl3 B. CuS C. HCl D. Fe3O4

(1)仪器1的名称__________。

(2)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒应选用___(填字母，下同)。

(3)分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物应选用_______。

(4)明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。分离明胶的水溶液与Na2SO4溶液应选用___,设计实验证明SO42-已分离出来_________。

(5)有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种;K+、NH4+、Cl-、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验:①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；③第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。请根据上述实验结果,原溶液中肯定有_____离子,肯定无______离子，可能有______离子。

A．在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为NA

B．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA

C．常温常压下，氧气和臭氧(O3)的混合物32 g中含有NA个氧原子

D．物质的量浓度为1 mol·L－1的K2SO4溶液中，含2 NA个K＋

(1)磷元素位于元素周期表第_______周期______族。AlP遇水蒸气会发生反应放出PH3气体，该反应的另一种产物的化学式为____________。

(2)PH3具有强还原性，能与CuSO4溶液反应，配平该反应的化学方程式：________

□CuSO4+□PH3+□H2O═□Cu3P↓+□H3PO4+□H2SO4

(3)工业制备PH3的流程如图所示。

①黄磷和烧碱溶液反应的化学方程式为_________，次磷酸的化学式为____________，次磷酸属于___________（填“一”“二”或“三”）元酸。

②若起始时有1molP4参加反应，则整个工业流程中共生成 ______ mol PH3．（不考虑产物的损失）

II.某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图所示，电极材料为石墨。

①a表示__________离子交换膜（填“阴”或“阳”）。A－E分别代表生产中的原料或产品。其中C为硫酸，则A表示_____________。E表示___________________。

②阳极的电极反应式为________________________________。

A. 大部分水在细胞里可以自由流动

B. 水在细胞中以自由水和结合水两种形式存在

C. 细胞内的化学反应都离不开水

D. 水在不同生物细胞中含量各不相同

【题目】【江西省师范大学附属中学2017届第三次模拟考试】CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2 (g) +6H2 (g) C2H4(g)+4H2O(g)。0.1 MPa时，按n(CO2)：n(H2)=l：3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图。下列叙述不正确的是

A．该反应的△H<0

B．曲线b代表H2O

C．N点和M点所处状态的c(H2)不一样

D．其它条件不变，T1℃、0.2 MPa下反应达平衡时c(H2)比M点大

（1）CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）。某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl2（g）COCl2（g）△H=a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表：

①反应0～2min末的平均速率v（COCl2）=_________________mol/（L·min）。

②在2min～4min间，v（Cl2）正______v（Cl2）逆 （填“＞”、“=”或“＜”），该温度下K=_________________。

③已知X、L可分别代表温度或压强，图1表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系。X代表的物理量是_______________；a_______________0 （填“＞”，“=”，“＜”）．

（2）在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体：

2CO（g）+2NO（g）2CO2（g）+N2（g）△H=﹣748kJ·mol﹣1

①一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图2所示．温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是_____________________。

②已知：测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种，方法1：电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图3所示，则工作电极的反应式为___________________；方法2：氧化还原滴定法。用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式__________________。

（3）用CO和H2可以制备甲醇，反应为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_____________________。

选考题（19、20两题选做一题）