（1）写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式____。

（2）分液漏斗使用前需检漏，方法是___。

（3）有同学对C装置能否除尽还原性气体有疑义，要确认其是否除尽，你认为对上述装置应做如何进？____。

(1)Cu的简化电子排布式为______________ 。

(2)A所含三种元素C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_______________。其中氮原子的杂化轨道类型为________。

(3)配体氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受热分解可产生CO2和N2，N2中σ键和π键数目之比

是__________；N2O与CO2互为等电子体，且N2O分子中O只与一个N相连，则N2O的电子式为_______。

(4)在Cu催化下，甲醇可被氧化为甲醛(HCHO)，甲醛分子中H CO的键角___________（选填“大于”、“等于”或“小于”）120°；甲醛能与水形成氢键，请在右图中表示出来___________。

(5)立方氮化硼（如图）与金刚石结构相似，是超硬材料。立方氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为___________；结构化学上用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，上图（右）立方氮化硼的晶胞中，B原子的坐标参数分别有：

等。则距离上述三个B原子最近且等距的N原子的坐标参数为____________________ 。

A.电解水制氢气时，用铜作阳极B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极

A.吸热反应B.放热反应

C.熵增加反应D.熵增加或者放热反应

实验现象：B中无沉淀生成，C中有白色沉淀；D中溶液颜色变浅，E中产生白色沉淀。

(1)仪器R的名称是______________________。

(2)实验室在常温下用80%的硫酸与亚硫酸钠粉末反应制备SO2，写出A中反应的化学方程式：______________________________________。

(3)部分实验步骤如下：连接装置、检查气密性、装药品，向装置中通入一段时间N2，然后启动A中反应。“通入一段时间的N2”的目的是___________________________。

(4)探究装置C中通入SO2的量与产物的关系。

①他们提出如下猜想：

猜想1：通入过量的SO2，则发生反应的离子方程式为Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=BaSO4↓ +2SO42-+2NO+4H+。

猜想2：通入少量的SO2，则发生反应的离子方程式为______________________。

②请你帮他们设计实验证明猜想1和猜想2哪个合理，完成下列实验：

提供试剂：溴水、铜粉、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液

(5)下列可检验装置D反应后溶液中是否有Fe2+的最佳试剂是_____(填字母)。

a.KSCN溶液 b.NaOH溶液 c.K3[Fe(CN)6]溶液 d.KSCN溶液和双氧水

(6)常温下，实验完毕后，分离、提纯装置E中白色固体M，取适置M于试管中，滴少量盐酸(M剩余)，所得溶液的pH_____7(填“>”“<”或“=”)。

A．电解一段时间后，阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为l：2

B．石墨l极发生的电极反应为2CH3OH+CO-e-=(CH3O)2CO+H+

C．石墨2极与直流电源正极相连

D．H+由石墨2极通过质子交换膜向石墨l极移动

A．光照时，电流由Y流向X

B．光照时，Pt电极发生的反应为2Cl－＋2e－=Cl2

C．光照时，Cl－向Ag电极移动

D．光照时，电池总反应为：AgCl(s) + Cu+(aq)光Ag (s) + Cu2+(aq) + Cl—(aq)

A.铝片与稀H2SO4反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C.灼热的炭与CO2反应D.甲烷在O2中的燃烧反应

A. 氯气 B. 过氧化钠 C. 二氧化硫 D. 氢氧化钠

【题目】铁有许多重要的化合物，除中学化学常见的三种氧化物和两种氢氧化物外，还有许多盐。FeSO4·7H2O是一种浅绿色晶体，俗称绿矾，常用于处理含有氧化性离子的废水。现用绿矾对某工厂废水(含有强氧化性离子Cr2O)进行处理。

(1)绿矾除用铁粉与硫酸反应生成外，工业上还可用空气、水、黄铁矿(主要成分为FeS2)来制取。已知该反应除生成硫酸亚铁，还生成一种中学化学常见的强酸，试写出该反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

(2)试配平：________Fe2＋＋________Cr2O＋________===________Fe3＋＋________Cr3＋＋________H2O

(3)若该废水经处理后Cr3＋的含量为1×10－2 mol·m－3，理论上83.4 kg绿矾可以处理该废水________吨(已知废水的密度为1 g·cm－3)。