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【题目】设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是
A. 常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5 NA个
B. 14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3 NA个
C. 0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1 NA个
D. 5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3 NA个
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【题目】下列表述正确的是
A. 某离子第三层上和第二层上的电子数均为第一层的4倍
B. Cl-的结构示意图:
C. 某物质的焰色反应为黄色,某物质一定为钠的化合物
D. 14C和14N的质量数相等,互称为同位素
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【题目】某物质灼烧时焰色反应为黄色,下列判断正确的是( )
A. 该物质一定是钠的化合物 B. 该物质一定含钠元素
C. 该物质一定是金属钠 D. 该物质中一定含钠离子
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【题目】FeCl2是常用的还原剂和媒染剂,广泛用于织物印染、医药、冶金和照相,对各类废水有明显的处理效果,水中重金属离子的去除率接近100%。有关数据如下:
C6H5Cl(氯苯) | C6H4Cl2 | FeCl3 | FeCl2 | |
式量 | 112.5 | 147 | 162.5 | 127 |
溶解性 | 不溶于水,易溶于苯 | 溶于水,不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯 | ||
熔点/℃ | -45 | 53 | —— | —— |
沸点/℃ | 132 | 173 | —— | —— |
查阅资料知:氯化铁晶体、氯化亚铁晶体都易潮解。实验室可以用如下方法来制备无水FeCl2,并利用所得C溶液测定出FeCl3的转化率。按下图装置,在三颈烧瓶中放入162.5 g无水氯化铁和225 g氯苯,控制反应温度在128~139℃加热约3 h,冷却,分离得到粗产品。反应的化学方程式为:2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑
请回答下列问题:
(1)仪器B不可以装的试剂是____。(填编号)
A.碱石灰 B.浓硫酸 C.无水CaCl2 D.硅胶
(2)反应前后都需要通入N2的目的是____。
(3)为了得到粗产品,待三颈烧瓶内物质冷却后,后续的实验操作是:____、干燥(填操作名称)。回收C6H5Cl的方案是____。
(4)待反应完全后,用x mol·Lˉ1 NaOH溶液滴定C溶液,消耗y mLNaOH溶液,则氯化铁转化率为____。(用x、y表示)
(5)下列关于滴定操作的说法正确的是____。(填编号)
A.在本实验中,甲基橙、酚酞都可以用作指示剂,并且结果都是准确的
B.滴定管、锥形瓶均先用蒸馏水洗后再用待装液润洗
C.滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化
D.进行中和滴定时,一旦锥形瓶内溶液变色,即可停止滴定
E.读数时,若滴定前仰视、滴定后俯视,则测定的FeCl3转化率偏大
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【题目】【天津市南开区2017届高三基础训练】下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是
A.熔融烧碱时,不能使用普通石英坩埚:SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O
B.在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O
C.红热的铁丝与水接触,表面形成蓝黑色(或黑色)保护层:
3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
D.“84消毒液”(有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
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【题目】下列关于物质的量浓度表述正确的是( )
A. 98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L ,则49%的H2SO4物质的量浓度为9.2mol/L
B. 当2L水吸收44.8L氨气(标况)时所得氨水的浓度不是1molL-1,只有当44.8L(标况)氨气溶于水制得2L氨水时,其浓度才是1molL-1
C. 只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中,如果Na+和SO42-的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同
D. 50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl—浓度与50ml 3mol/L的BaCl2溶液Cl—浓度相等
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【题目】下列关于晶体与化学键关系的说法中,正确的是
A.分子晶体中一定存在共价键
B.离子晶体中可能存在共价键
C.共价晶体中可能存在离子键
D.含有离子的晶体一定是离子晶体
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【题目】体积为1 mL、浓度均为0.10 mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V,pH随lgV的变化情况如图所示,下列叙述中正确的是
A. XOH是弱碱
B. pH=10的两种溶液中的c(X+):XOH大于X2CO3
C. 已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2,则Ka2约为1.0×10-10.2
D. 当lgV=2时,若X2CO3溶液升高温度,溶液碱性增强,则c(HCO3-)/c(CO32-)减小
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【题目】已知下列十种物质:①H2O,②Cu,③NO,④Fe2O3,⑤稀硫酸,⑥氢氧化钡,⑦饱和FeCl3溶液,⑧氨水,⑨稀硝酸,⑩硫酸铝。根据上述提供的物质,回答下列问题:
(1)属于纯净物的是__________(填序号),属于电解质的是__________(填序号)。
(2)上述物质间发生的某反应的离子方程式为H++OH===H2O,则该反应的化学方程式为___________________________________________________。
(3)实验室制备少量Fe(OH)3胶体所用的物质有__________(填序号),反应的离子方程式为________________________________________________________。
(4)实验室配制245 mL 0.5 mol/L的硫酸铝溶液,从配制好的溶液中取出100 mL,其中含有的的数目为_______(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
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【题目】同温同压下,由NO和CO组成的混合气体密度是H2的14.5倍,下列关系正确的是( )
A. 混合气体中,CO与NO质量比14:15
B. 混合气体中,CO与NO分子个数比1:2
C. 同温同压下,同体积的该混合气体与空气的质量不相等(空气平均相对分子质量为29)
D. 同温同压下,该混合气体的密度与空气的密度不相等
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