A. AlCl3 B. FeCl3 C. FeCl2 D. CuCl2

A. Cu丝 B. 蔗糖 C. NaCl溶液 D. 熔融的MgCl2

A. 钠和冷水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑

B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O

C. 将氯气通入水中：Cl2+H2OCl﹣+HClO+H+

D. 向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O

请回答下列问题：

（1）沉淀B的成分是____________（填化学式，下同）；

（2）沉淀C的成分是__________；

（3）沉淀F转化为物质M的化学方程式为__________；

（4）由物质M制取铝的化学方程式为____________________；

（5）溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为____________________。

A．抗氧化剂 B．调味剂 C．着色剂 D．增稠剂

已知：

请根据流程图中转化关系回答下列问题：

（1）芳香烃C8H8的结构简式为_____________，名称为_________________。

（2）反应②的反应类型为_________________。

（3）B中所含官能团的名称为____________________________。

（4）D转化为E的化学方程式为_____________________，该反应的反应类型为_____________。

（5）同时满足下列条件的C的同分异构体有_______________种。

①遇FeCl3溶液发生显色反应；

②既能发生水解反应也能发生银镜反应；

③苯环上只有两个取代基。

写出其中核磁共振氢谱峰面积之比为1∶1∶2∶2∶2∶2的有机物结构简式∶__________________。

（6）参照上述流程，写出用CH3CH2OH为原料（其它无机试剂任选）制备化合物CH2=CHCOOCH2CH3 的合成路线__________________________________________________。

（浓）

试通过计算和推理完成下面的问题：

（1）A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于________（用字母代号填写）

a. 酸 b. 碱 c. 盐 d. 酸性氧化物 e. 碱性氧化物

A物质可以使酸性溶液褪色，此反应中________（填写化学式，下同）失去电子，氧化剂是__________。

（2）一定量的铜片与100mL 18 mol/L的浓充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的的质量为_____g。

（3）将反应后所得到的溶液与足量溶液充分反应。请写出此过程发生的反应的离子方程式：______________________。

A. 9.2g NO2和N2O4的混合物中含氮原子数目为0.2NA

B. 常温常压下，35.5g Cl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移的电子数为0.5NA

C. 标准状况下，2.24LNH3与1.6gCH4分子中所含电子数目均为NA

D. 已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ mol-1，当生成NA个NH3分子时，反应放出的热量小于46.2kJ

（1）下图是N2(g)、H2(g)与NH3(g)之间转化的能量关系图，则：

①N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为__________________________。

②过程（I）和过程（Ⅱ）的反应热__________(填“相同”或“不同”），原因是_______________。

③一定温度下，在容积为1L的密闭容器中充入1 mol N2(g)、3molH2(g)，达到平衡时，混合气体的总量为2.8 mol，则该条件下反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为__________，H2的平衡转化率为__________________________。

（2）用NH3可以消除氮氧化物的污染，已知：

反应I：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H1= a kJ/mol

反应Ⅱ：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H2= b kJ/mol

反应Ⅲ：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H3= c kJ/mol

则：反应Ⅱ中的b=______ kJ/mol(用含a、c的代数式表示），反应Ⅲ中的△S________0（填“>”“<”或“=”）。

（3）在恒容的密闭容器中，充入一定量的NH3和NO进行上述反应Ⅲ，测得不同温度下反应体系中NH3的转化率（α）与压强p的关系如图：

①分析得P1_________P2 （填“>”“<”或“=”）。

②下列叙述中，不能判断反应Ⅲ己经达到平衡状态的标志是__________（填序号）。

a. N2的浓度不再改变 b.断裂6molN-H键的同时，有6molH-O键形成

C.容器中压强不再变化 d.混合气体的密度保持不变

本流程操作条件下，生成氢氧化物沉淀的pH如下表:

*Fe2+氧氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe3+后生成Fe(OH)3沉淀除去。 请回答以下问题：

（1）步骤①中，为了加快酸溶速率，除了适当增加稀盐酸的浓度外，还可以采取的措施有 __________________________ (任写一条)。

（2）步骤②中NaClO的电子式为__________，加入NaClO溶液的目的是_________________________

(用离子方程式解释)。

（3）常温时，Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-11。当溶液pH=10.0时，溶液中的c(Mg2+)=___________。

（4）若将步骤⑤中“稀盐酸”改为“加水、煮沸”的方式可以得到另一种沉淀物和一种无色无味的气体，请写出该反应的化学方程式__________________________________________。

（5）步骤⑥中涉及的操作是_____________________________，且⑥⑦操作均需在HCl气流中进行，其原因是_______________________________________。