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【题目】科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°,下列有关N(NO2)3的说法正确的是 ( )
A. 分子中N、O间形成的共价键是非极性键
B. 分子中四个氮原子共平面
C. 该物质既有氧化性又有还原性
D. 15.2g该物质含有6.02×1022个原子
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【题目】随着各地治霾力度的加大,大力发展高性能燃料电池汽车成为研究课题。如图是某课题组设计的液体燃料电池示意图。下列有关叙述不正确的是
A. 该电池的优点是不产生污染气体,且液体燃料便于携带
B. 电池内部使用的是阴离子交换膜,OH-经交换膜移向负极
C. 该燃料电池的电极材料采用多孔纳米碳材料(如图),目的是增大接触面积,增加吸附量
D. 该电池中通入N2H4的电极为正极,发生的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O
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【题目】氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用,下列有关说法正确的是
选项 | 化学反应方程式 | 相关说法 |
A | H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2 | 氧气是氧化产物,O2F2是氧化剂又是还原剂 |
B | Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Zn+Cu2+=Zn2++Cu | 均为单质被还原的置换反应 |
C | 4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+ | 若Fe2+失去4mol电子,生成氧气的体积约为22.4L |
D | HNCO+NOxN2+CO2+H2O | 若NOx中x=2,1mol NO2在反应中转移4NA个电子 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】实验室需要1.84mol/L的稀硫酸480mL,现用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配成,请按要求填空:
(1)该实验所需浓硫酸的体积为__________mL
(2)该实验用到的主要仪器有:量筒、烧杯、玻璃、胶头滴管、______________。
(3)配制过程中,将误差结果用“偏高”,“偏低”,“无影响”填入下列空格:
①配制溶液的过程中,没有洗涤烧杯和玻璃杯,所配溶液浓度将____________
②如果定容过程中,俯视刻度线,所配溶液浓度将___________
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【题目】下列表述不正确的是
A. 人造刚玉熔点很高,可用作高级耐火材料,主要成分是Al2O3
B. 玻璃、水泥、陶瓷属于传统无机非金属材料
C. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
D. 硅酸钠可用于制备硅胶和木材防火剂等
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【题目】已知:A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大,属于元素周期表中前四周期的元素.其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的;D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子;G原子核外价电子数与B相同,其余各层均充满.B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体.C、F的原子均有三个能层,C原子的第一至第四电离能(kJ·mol﹣1)分别为578、1 817、2 745、11 575;C与F能形成原子数目比为1:3、熔点为190℃的化合物Q.
(1)B的单质晶体为体心立方堆积模型,其配位数为_____;E元素的最高价氧化物分子的立体构型是______.F元素原子的价电子排布图是_____,G的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为_____.
(2)试比较B、D分别与F形成的化合物的熔点高低并说明理由__________.
(3)A、G形成某种化合物的晶胞结构如图所示.若阿伏加德罗常数为NA,该化合物晶体的密度为ag·cm﹣3,其晶胞的边长为_____ cm.
(4)在1.01×105 Pa、T1℃时,气体摩尔体积为53.4L·mol﹣1, 实验测得Q的气态密度为5.00g·L﹣1,则此时Q的组成为__________.
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【题目】当镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时,以下认识正确的是( )
A. 镁原子由基态转化成激发态,这一过程中吸收能量
B. 镁原子由激发态转化成基态,这一过程中释放能量
C. 转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道,且自旋方向相同
D. 转化后镁原子与硅原子电子层结构相同,化学性质相似
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【题目】下列四种元素中,单质的氧化性最强的是 ( )
A. 原子最外层电子数为次外层电子数的2倍 B. 第16号元素
C. 原子核外L层电子数为K层电子数的三倍 D. 第三周期IIIA族元素
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