已知：

（l）A的分子式是________,E的结构简式为_________。

（2）写出反应类型，② ：_________，⑤ __________。

（3）H与A互为同分异构体，写出符合下列条件的H的结构简式________。

① 属于芳香族化合物且苯环上有三个取代基

② 苯环上的一氯代物只有2种

③ lmolH与足量NaOH溶液反应最多可消耗2molNaOH。

（4）写出化合物G的结构简式：______________。

（5）写出由C生成D的化学方程式_________________。

(1)D是_______。(填元素名称)

(2)B－的电子排布式____，A＋的结构示意图____，D原子的轨道表示式______。

(3)在A、B、D三种元素的简单离子中，其离子还原性最强的是________。(填离子符号)

(4)用电子式表示化合物AB的形成过程________________。

S (s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)。下列说法不正确的是

A. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比是2:l

B. 上述反应中的Na2CO3和Na2S的物质的量比最佳是1:2

C. 每生成lmol Na2S2O3转侈4mol电子

D. 通入的SO2过量很多，将会产生浑浊现象

【题目】化学方程式为3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O，下列说法中正确的（　　）

A. 反应中MnO2是氧化剂 B. 该反应属于复分解反应

C. KClO3在反应中失去电子 D. 反应中每生成lmol K2MnO4，氧化剂得到2mol电子

A. 腺嘌呤 B. 尿嘧啶 C. 磷酸 D. 核糖

A. 图甲中开关置于N处时铜锌合金腐蚀的速率增大

B. 图乙中接通开关时，锌腐蚀的速率增大，锌上放出气体的速率增大

C. 图丙中接通K2时铁棒不被腐蚀，属于牺牲阳极保护法

D. 图丙中接通K1时，石墨棒周围溶液的pH增大

A. 放在冰水中 B. 放在细沙中 C. 放在水中 D. 放在煤油中

已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，CoCO3难溶于水；

②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表．

请回答：

（1）Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是 。

（2）Ⅰ中得到钴渣的实验操作是 （填操作名称）。

（3）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式： ．

（4）步骤Ⅲ中调节溶液的pH时， pH的范围是 。

（5）废渣中的主要成分有 ．

（6）在空气中加热10.98g草酸钴晶体（CoC2O42H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表．

②加热到210℃时，固体物质的化学式为： ．

③经测定，加热到210～310℃过程中的生成物只有CO2和钴的氧化物，此过程发生反应的化学方程式为： ．．

已知：TiO2(s)+H2SO4(aq)=TiOSO4(aq)+H2O

（1）钛矿石在加入浓硫酸酸溶前要先粉碎，其目的是__________。

（2）操作1名称为_______，固体2的主要成分是______， 写出金属钠与TiCl4共热的化学反应方程式_________________。

（3）一定温度下，在一个固定容积的容器中发生反应：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g),反应中氧化剂是________，下列说法能够说明该反应已达化学平衡状态的是_________________。

A．反应每断裂2个Cl一Cl键，同时生成2 个CO键

B. 容器内压强不再发生变化

C. Cl2和TiCl4的浓度不再变化

D.v(TiCl4)正=2v(C)逆

(4）将50吨钛矿石经上述变化后，最终可得金属钛12吨，假设各步反应均完全，则原矿石中TiO2的百分含量为_____________。

（1）MgH2是一种离子化合物，其电子式为_______________。

（2）Mg2Cu在加压条件下储氢时生成MgH2和MgCu2,该反应的化学方程式为_____________。

（3）已知MgH2的有关热化学方程式如下：

MgH2(s) =Mg(s)+H2(g) △H1=+74.4kJ mol-1；

H2(g)+l/2O2(g)=H2O(g) △H2=-241.8 kJ mol-1；

Mg(s)+l/2O2(g)=MgO(s) △H3=-141.6 KJ mol-1。

①氢化镁燃烧生成氧化镁和水蒸气的热化学方程式为______________。

②MgH2作贮氢材料时，单位贮氢材料释放出氢气的质量随时间的变化如图甲所示，其中温度T1、T2、T3由小到大的顺序为__________________。

（4）炉膛内脱除 SO2、NO 反应为2MgO(s)+2SO2(g)+2NO(g)2MgSO4(s)+N2(g) △H =akJ/ mol，其平衡常数与温度的关系如图乙所示。

①上述反应的平衡常数表达式为K=_________。

②a_________0(填“>”或“,<”)。

（5）全固态锂离子电池的结构如图丙所示，放电时电池反应为2Li+MgH2=Mg+2LiH。放电时，X极的电极反应式为_________。充电时，Y极的电极反应式为______________。