下列叙述正确的是（　　）

（双选）除去下列溶液中的杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（　　）

下列说法错误的是（　　）

下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（　　）

下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（　　）

中学化学中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡4种，且均符合平衡移动原理．请回答下列问题：
Ⅰ．常温下有浓度均为0.1mol?L^-1的四种溶液：①NaHCO₃、②Na₂CO₃、③HCl、④NH₃?H₂O．
（1）溶液①、②、③pH值由小到大的顺序为．（填序号）
（2）向④中加入少量氯化铵固体，此时c（NH₄⁺）/c（OH^-）的值 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）取10mL溶液③，加水稀释到100mL，则此时溶液中由水电离出的c（H⁺）=．
（4）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为．
（5）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”）．
Ⅱ．难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡．在常温下，溶液中各离子浓度以它们化学计量数为指数的乘积是一个常数，叫溶度积常数（K_sp）．当溶液中各离子浓度指数的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．若某CuSO₄溶液中c（Cu²⁺）=0.02mol?L^-1，如果生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液pH，使之大于 （已知K_sp=2.0×10^-20）．

二甲醚（CH₃OCH₃）被称为21世纪的新型能源，是一种高效、清洁能源．
Ⅰ．工业制备二甲醚的生产流程如下：
催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）发生如下反应：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.7kJ/mol
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ/mol
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ/mol
（1）二甲醚也可以通过天然气和CO₂合成制得，该反应的化学方程式为．
（2）催化反应室中总反应3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=，830℃时反应③的K=1.0，则在催化反应室中反应③的K1.0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒压，发生反应②，测得反应达到平衡时的有关数据如下．

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1mol CH3OCH3、1mol H2O	2mol CH3OH	1mol CH3OH
CH3OH的浓度（mol/L）	c1	c2	c3
反应的能量变化	吸收a kJ	放出b kJ	放出c kJ
平衡时体积（L）	V1	V2	V3
反应物转化率	α 1	α 2	α 3

下列说法正确的是．（填字母序号）
A．a+2c=23.5        B．α₁+α₂=1        C．V₁＞V₃       D．c₁=2c₃
（4）上述生产流程中，可以循环使用的物质有．
Ⅱ．用二甲醚-空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（如图），在接通电路一段时间纯Cu质量增加3.2g．

（5）请写出燃料电池中的负极反应式：．
（6）燃料电池正极消耗标准状况下空气的体积是（空气中O₂体积分数以20%计算）．

（2012?南通模拟）实验室用下列方法测定某水样中O₂的含量．
（1）实验原理
用如图所示装置，使溶解在水中的O₂在碱性条件下将Mn²⁺氧化成MnO（OH）₂，反应的离子方程式为．再用I^-将生成的MnO（OH）₂还原为Mn²⁺，反应的离子方程式为：MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺=Mn²⁺+I₂+3H₂O．然后用Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，反应方程式为：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆．
（2）实验步骤
①打开止水夹a 和b，从A 处向装置内鼓入过量N₂，此操作的目的是；
②用注射器抽取某水样20.00mL从A 处注入锥形瓶；
③再分别从A 处注入含m mol NaOH溶液及过量的MnSO₄溶液；
④完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；
⑤打开止水夹a、b，分别从A 处注入足量NaI溶液，并用稀H₂SO₄溶液调节pH至接近中性；
⑥；
⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴作指示剂；
⑧用0.005mol?L^-1Na₂S₂O₃ 滴定至终点．
（3）数据分析
①若滴定过程中消耗的Na₂S₂O₃ 标准溶液体积为3.90mL，则此水样中氧（O₂）的含量为（单位：mg?L^-1）．
②若未用Na₂S₂O₃ 标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O₂的含量将（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
③步骤⑤中加入适量的H₂SO₄使溶液接近中性，其原因是．

四氧化三铁纳米微粒可用于涂料、油墨、隐身材料、磁记录、电极材料、催化剂等多领域，实验室可通过下列方法制备：将一定物质的量比的FeCl₂?4H₂O和FeCl₃?6H₂O用蒸馏水溶解之后，在不断通入N₂的条件下加入足量氨水，并控制反应温度在240～250℃，充分反应后经过滤，洗涤，干燥得到产品．
（1）上述制备过程中，检验洗涤是否干净的方法是．
（2）产品中Fe³⁺和Fe²⁺的物质的量之比测定方法如下：称取23.2g样品于烧杯中，加入加热煮沸后的稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，待固体完全溶解后，向所得溶液中加入10.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6g．取滤液体积的

1

10

用浓度为0.200mol?L^-1的酸性KMnO₄滴定，至终点时消耗KMnO₄溶液体积29.80mL．计算产品中Fe³⁺和Fe²⁺的物质的量之比．（写出计算过程）
（3）产品中Fe³⁺和Fe²⁺的物质的量之比略大于2：1的可能原因是．

信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出利用此金属混合物制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请回答下列问题：
（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为，得到滤渣1的主要成分为．
（2）第②步加H₂O₂的作用是，调节溶液pH的目的是使．
（3）用第③步所得CuSO₄?5H₂O制备无水CuSO₄的方法是．
（4）由滤渣2制取Al₂（SO₄）₃?18H₂O，探究小组设计了三种方案：
上述三种方案中，方案可行．