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    【题目】【化学──物质结构与性质】（15分）某钙钛型复合氧化物（如图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物的电阻率在有外磁场作用时较之无外磁场作用时存在巨大变化(巨磁电阻效应）。

    （1）用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式 。在图中，与A原子配位的氧原子数目为 。

    （2）基态Cr原子的核外电子排布式为 ，其中电子的运动状态有 种。

    （3）某些钙钛型复合氧化物能够催化NO直接分解为N2和O2，N和O的基态原子中，未成对的电子数目比为 。

    （4）下表是几种碳酸盐的热分解温度和阳离子半径

    碳酸盐

    CaCO3

    SrCO3

    BaCO3

    热分解温度/℃

    900

    1172

    1360

    阳离子半径/pm

    99

    112

    135

    请解释碳酸钙热分解温度最低的原因：___________________________________。

    （5）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏伽德罗常数。对金属钙的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为558pm。又知钙的密度为1.54g·cm－3，则1cm3钙晶体中含有 个晶胞，阿伏伽德罗常数为 （列式计算）。

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    【题目】在给定的条件下，下列选项中所示的物质间的转化均能一步实现的是

    A. N2 NH3 NH4Cl2(aq)

    B. AgNO3[Ag(NH3)2]OH(aq) Ag

    C. SiO2SiCl4Si

    D. MgCO3MgCl2(aq) Mg

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    【题目】下列各组元素的原子间在形成化合物时容易形成共价键的是

    原子

    a

    b

    c

    d

    e

    f

    g

    M层电子数

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    A. a和c B. a和f

    C. d和g D. b和g

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    【题目】在一个密闭容器中，中间有一个可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。当左边充入1molN2，右边充入8gCO和CO2的混合气体时，隔板处于如下图所示位置，V甲：V乙=4：1(两侧温度、压强均相同)。则混合气体中CO和CO2的物质的量比为( )

    A. 1：1 B. 1：3 C. 3：1 D. 2：1

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    【题目】下列说法正确的是(　 　)

    A. 根据反应Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推知Cu的还原性比H2的强

    B. 在反应CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑中，水作氧化剂

    C. 反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶1

    D. Cl2的氧化性强于I2的氧化性，故置换反应I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能发生

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    【题目】在T ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列选项不正确的是(　 　)

    A. 溶质的质量分数为w＝

    B. 用水稀释该溶液，OH－的物质的量增加

    C. 该溶液中共有6种微粒

    D. 上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

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    【题目】下列各组中除去M中混有的杂质N,所使用的试剂及方法正确的是

    选项

    M

    N

    除杂试剂

    除杂方法

    A

    苯

    溴

    NaOH溶液

    分液

    B

    CH4

    CH2=CH2

    酸性KMnO4溶液

    洗气

    C

    CH3COOCH2CH3

    CH3COOH、C2H5OH

    NaOH溶液

    分液

    D

    苯酚

    三溴苯酚

    水

    过滤

    A. A B. B C. C D. D

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    【题目】书写金属钙和氯的电子排布式_______，_________。

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    【题目】根据表中信息，判断下列叙述中正确的是(　 　)

    序号

    氧化剂

    还原剂

    其他反应物

    氧化产物

    还原产物

    ①

    Cl2

    FeBr2

    /

    Fe3＋、Br2

    ②

    KClO3

    浓盐酸

    /

    Cl2

    ③

    KMnO4

    H2O2

    H2SO4

    O2

    Mn2＋

    A. 由表中①组的信息可知通入Cl2的量不同，氧化产物可能不同

    B. 反应①中，当只有少量Cl2时，反应可表示为Cl2＋ Fe2＋===Fe3＋＋ 2Cl－

    C. 表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－

    D. 表中③组反应的离子方程式为2MnO＋ 3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋ 4O2↑＋ 6H2O

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    【题目】某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。反应2min 后，测得参加反应的X2为0.6mol/L，用Y2的变化表示的反应速率v（Y2） =0.1mol/（L·min），生成的c（Z）为0.4mol/L，则该反应的化学方程式是

    A. X2＋2Y2 2XY2 B. 2X2＋Y22X2Y

    C. 3X2＋Y22X3Y D. X2＋3Y22XY3

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