①汞②浓氨水③氯化钠晶体④硝酸⑤干冰⑥蔗糖⑦硫酸

A. ①③④ B. ③④⑦ C. ②③④ D. ⑤⑥

A. 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐

B. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷

C. 泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用

D. 清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象

A. NaAlO2 B. NaAlO2和NaOH C. Al（OH）3 D. NaOH

A.1和17B.12和9C.14和6D.15和8

① H2(g)+ A(1)B(1) ΔH1 ②O2(g)+B(1)A(1)+ H2O2(1) ΔH2

巳知：A、B均为有机物，两个反应均能自发进行，下列说法正确的是

A. ΔH2>0

B. B为H2和O2制备H2O2的催化剂

C. 反应①的正反应的活化能大于逆反应的活化能

D. H2(g)+O2(g)H2O2(1) 的ΔH <0

2KMnO4+16HCl （浓）= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目______________________。

（2）该反应中氧化剂与氧化产物物质的量之比是_____________。

（3）由该反应判断，KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性（选填“强”或“弱”）_______________。

（4）如反应中转移了2mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为___________L。

（5）某同学欲用KMnO4固体配制100mL0.5mol/L的溶液。回答下列问题：

①配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_________，________。

②下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是（请填序号）________。

A.容量瓶上标有容积、温度和刻线

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，必须50℃烘干

C.配制溶液时，把量好的KMnO4固体小心放入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D.使用前要检査容量瓶是否漏水

A. NaOH　H2SO4　(NH4)2SO4

B. MgO　Na2SO4　HNO3

C. Na2O2　KOH　Na3PO4

D. HCl　Al2O3　MgCl2

A. 橡胶 B. 蛋白质 C. 尼龙 D. 纤维素

（1）上述为物质能导电的是_________________（填序号），属于电解质的是___________（填序号）。

（2）写出②与⑤反应的离子方程式____________________。

（3）写出①与过量②反应的离子方程式___________________。

（4）在标准状况下，含0.3molH的NH3的质量为__________g，体积为____________ L，与_____________molH2O所含电子数相同。

（1）装置中的氨水可吸收多余的SO2，发生反应的离子方程式是___________，使用倒立的漏斗能防止倒吸的原因是________________。

（2）装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为__________，装置D用于检验SO2的_____性质；

（3）装置C中发生的现象是_______________；

（4）如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，装置如图所示。其中a导管的作用是___________________，所用硫酸为70％浓硫酸，不用稀硫酸原因是______________。

（5）他们拟用以下方法（如图）测定空气中SO2含量（假设空气中无其他还原性气体）。

方案1:

① 洗气瓶C中溶液蓝色消失后，若没有及时关闭活塞A，则测得的SO2含量______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

方案Ⅱ:

② 实验中若通过的空气的体积为33.6L（已换算成标准状况），最终所得固体质量为0.233g，试通过计算确定该空气中二氧化硫的含量是否合格（计算过程）: ____________。（空气中二氧化硫的体积分数小于0.05％表示合格）