A. 75．77%表示35Cl的质量分数 B. 24．23%表示35Cl的丰度

C. 35． 453表示氯元素的相对原子质量 D. 36．966表示37Cl的质量数

（1）某同学设计下图装置进行探究“铜和稀硝酸反应制取NO”的实验（夹持装置已略去），则制取NO的化学方程式为：____________；

利用该装置还可制取并收集少量其他气体，请完成下表：

（2）根据图1回答：

①打开K1，合上K2。则此时此装置为 ______；A电极可观察到的现象是____。

（3）根据图2回答：

将纯净的CuSO4溶液放入如图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为_________________。

图2对应的实验完成后，铜电极增重6.4g，石墨电极产生标准状况下的气体体积_____L。

A. 浓盐酸在化学反应中既可以作氧化剂，又可以作还原剂

B. 工业上常以SiO2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化

C. 在任何条件下都不能发生反应:Cu + H2SO4＝CuSO4+ H2↑

D. 亚氯酸可发生分解反应:HClO2ClO2↑+Cl2↑+H2O(未配平)，1 mol HClO2分解时，转移电子的物质的量为1 mol

A. Fe2O3 B. FeCl3 C. Fe2(SO4)3 D. FeO

A. 标准状况下，反应过程中得到7.84 L的气体

B. 最终得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

C. 最终得到7.8 g的沉淀

D. 最终得到的溶液中c(Na＋)＝1.5 mol·L－1

（1）“水”有很多种。下列“水”属于纯净物的是 ________ （填字母序号）。

A．河水 B．自来水 C．矿泉水 D．蒸馏水

（2）电解水可证明水由氢、氧两种元素组成，该反应的化学方程式为________ 。

（3）水是重要的溶剂和化工原料。氯碱工业以饱和食盐水为原料获得烧碱等化工产品，反应原理为： 。

①20℃时，NaCl 的溶解度是36 g。该温度下，饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比为______。

②烧碱可用于处理硫酸泄漏，反应的化学方程式为__________。

（4）水在化学实验中具有重要作用。将铁丝放在潮湿的空气中（如下图所示），一段时间后，观察到导管内液面下降，导管口有气泡冒出，关闭 K。请解释导管内液面上升和下降的原因：___________________________。

（1）基态碳原子中，能量最高的电子所占用的能级符号为_________；该能级中原子轨道的电子云形状为______________________。

（2）从石墨中可剥离出由单层碳原子构成的石墨烯，石墨烯中碳原子和共价键的数目之比为________。

（3）Mg2+能形成多种配合物和配离子，如Na4[Mg(PO3)4]、Mg[EDTA]2- EDTA的结构简式为（）等。

①PO3-的立体构型为____________，其中心原子的杂化轨道类型为__________，其中杂化轨道的作用为__________________________。

②是常用的分析试剂。其中位于同周期的三种基态原子第一电离能由小到大的顺序为________________（用元素符号表示）；这三种元素形成的一种离子与CS2互为等电子体，该离子符号为_____________。

（4）晶体镁的堆积模型为____________；其中镁原子的配位数为______________。

（5）碳、镁、镍形成的某晶体的晶胞结构如图所示。若晶体密度为ρg·cm-1，阿伏伽德罗常数的值为NA，则晶胞参数a=___________pm（用代数式表示）。

A. 27g铝中加入lmol/L的NaOH溶液，转移电子数是3NA

B. 56gN2与CO混合物中原子总数是4NA

C. 标准状况下，44.8LNO与22.4LO2反应后的分子数是2NA

D. 常温下，lLpH=1的H2SO4溶液中的H+为0.2NA

A. 3.50mol/L B. 1.75mol/L

C. 0.85mol/L D. 无法计算