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【题目】将Mg和Cu的合金2.64克,投入适量的稀HNO3中恰好反应,固体全部溶解时,收集的还原产物为NO,体积为0.896L (SPt),向反应后的溶液中加入2mol/L NaOH溶液60mL时,金属离子恰好完全沉淀,则形成沉淀的质量为
A. 4.32克 B. 4.68克 C. 5.36克 D. 6.38克
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【题目】某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。
甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀;乙同学认为这两者相互促进水解反应,生成Cu(OH)2一种沉淀;丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。(查阅资料知:CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水)请你一起参与实验探究并回答下列问题:
Ⅰ.在探究沉淀物成分前,须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①_______________、
②_______________、
③________________。
II.请用下图所示装置,选择必要的试剂,定性探究生成物的成分。
⑴各装置连接顺序为_____ →_____ → _____ 。
⑵装置C中装有试剂的名称是_________________。
⑶能证明生成物中有CuCO3的实验现象是________________________。
Ⅲ.若蓝色沉淀中CuCO3和Cu(OH)2两者都有,可通过下列所示装置的连接,进行定量分析来测定其中CuCO3组成:
⑴ 实验开始时先要将空气通过碱石灰的目的是____________________;
实验中持续通入过量空气的作用是______________。
⑵若沉淀样品的质量为m克,装置B质量增加了n克,则沉淀中CuCO3的质量分数为:_________。
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【题目】现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示:
请回答下列问题:
(1)写出实验流程中下列物质的化学式: 试剂X : ,沉淀A: ,沉淀B: 。
(2)上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 。
(3)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 (填化学式)杂质;为了解决这个问题,可以向溶液3中加入适量的 ,之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是 _________(填操作名称)。
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【题目】下利说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)
①28g氮气所含有的原子数目为NA
②4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 NA
③在常温常压下,11.2LN2含有含有的分子数为0.5NA
④在标况下,1 molNe含有的原子数为NA
⑤0.5 mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA
⑥标准状况下,1 L水所含分子数为1 /22.4NA
⑦17g氨气所含电子数目为10NA
A. ①②⑤⑥⑦ B. ①②④⑤⑥ C. ⑤⑦ D. ④⑤⑦
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【题目】下列关系正确的是
A. 沸点:戊烷>2,2-二甲基丙烷>2-甲基丁烷
B. 氢的质量分数:苯>乙烯> 甲烷
C. 密度:溴苯>H2O>苯
D. 等物质的量物质燃烧耗O2量:己烷>苯>C6H5COOH
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【题目】红珊瑚栖息于200~2000 m的海域,产于台湾海峡、南中国海,它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石。在中国,珊瑚是吉祥的象征,一直用来制作珍贵的工艺品。红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物,其红色是因为在海底长期积淀某种元素,该元素是( )
A. Na B. Fe C. Si D. Cu
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【题目】X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。
请回答下列问题:
⑴ Y在元素周期表中的位置为____________。
⑵ 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是____________(写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是__________________(写化学式)。
⑶ Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________(写出其中两种物质的化学式)。
⑷ X2M的燃烧热ΔH = -a kJ·mol-1 ,写出X2M燃烧反应的热化学方程式:
____________________________________________________________ 。
⑸ ZX的电子式为___________;ZX与水反应放出气体的化学方程式为___________________________。
⑹ 熔融状态下,Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如下),反应原理为:
2Z + FeG2 Fe + 2ZG
放电时,电池的正极反应式为_______________;充电时,_______(写物质名称)电极接电源的负极;该电池的电解质为___________________。
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【题目】为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动:
【探究一】
(1)常温下,工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸,其原因是_____________。
(2)称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。
① 甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+,应选用______(选填序号)。
a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d.酸性KMnO4溶液
② 乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生如下反应:
SO2+Br2+2H2O===2HBr +H2SO4 ,然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为_____________。
【探究二】
根据上述实验中SO2体积分数的分析,丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体,其中Q1气体,在标准状况下,密度为0.0893g·L-1。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略,假设有关气体完全反应)。
(3)装置B中试剂的作用是_________________________________________。
(4)分析Y气体中的Q2气体是如何生成的______________________________(用化学方程式表示)。
(5)为确认Q2的存在,需在装置中添加洗气瓶M于____________(选填序号)。
a.A之前 b.A-B间 c.B-C间 d.C-D间
(6)如果气体Y中含有Q1,预计实验现象应是____________________。
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【题目】高三一年的化学复习,学生要抓住两方面,一方面是教材,另一方面是历年的高考真题。每年的高考题,在教材中几乎都能找到影子,所以同学们一定要紧紧抓住教材,根据《必修一》第三章和第四章的内容回答下列问题:
(1)实验3-1是取用钠单质的实验,用品有小刀,_____、_____、培养皿。
(2)铁是人类应用最广泛,铁的氧化物有三种,其中Fe3O4是一种具有_____的黑色晶体,俗称磁性氧化铁.Fe2O3的用途________(举一例)。
(3)氢氧化铝其有两性,写出氢氧化铝分别溶于强酸和强碱的离子方程式_____,_______。
(4)在抗震救灾中要用到大量漂白粉和漂白液杀菌消毒,漂白粉的制取过程如下:通过煅烧石灰石得到生石灰,生石灰溶于水得石灰乳,在向石灰乳中通入氯气反应得漂白粉,有关的反应化学方程式为:CaCO3CaO+CO2↑_________、_________。
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【题目】如图为实验室制取自来水的装置示意图,根据图示回答下列问题。
(1)图中的两处明显的错误是____________________、_____________________。
(2)A仪器的名称是______________,B仪器的名称是_______________。
(3)实验时A中除加入少量自来水外,还需加入少量___________,其作用是_________。
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