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【题目】实验室制取Cl2及性质的验证实验组合装置如下:
回答下列问题:
(1)A中的化学方程式为____________________________________。
(2)B的作用是除去HCl气体,C的作用是________________________________。
(3)E、F中观察到的现象分别是________________,你得到的结论是________。
(4)G的作用是____________,离子方程式为________________________。
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【题目】在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g) +H2(g)CO (g) +H2O (g)
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=__________。
(2)能说明该反应达到化学平衡状态的是________。
A.容器中压强不变 B.混合气体中c(CO)不变
C.v正(H2)=v逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO)
(3)某温度下,平衡浓度符合下式: 3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为______℃。
(4) 830℃时,在1L密闭容器中分别投入lmolH2和lmolCO2反应达到化学平衡时,CO2的转化率为__________;保持温度不变,在平衡体系中再充入1molH2和lmolCO2重新达到化学平衡时,CO2的平衡转化率_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
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【题目】下列说法正确的是 ( )
A. 副族中没有非金属元素
B. 原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
C. 氟元素的最高化合价在数值上等于它所属的族序数
D. 除短周期外,其他周期均有18种元素
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【题目】CH4和H2O(g)可发生催化重整反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。
(1)每消耗8g CH4转移的电子的数目为 。
(2)已知:①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H1=akJ·mol-1
②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=bkJ·mol-1
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H3=ckJ·mol-1
④CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H4
由此计算△H4= kJ·mol-1。
(3)T℃时,向1L恒容密闭容器中投入1molCH4和1molH2O(g),发生反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),经过tmin,反应达到平衡。已知平衡时,c(CH4)=0.5mol·L-1。
①0~tmin内,该反应的平均反应速率v(H2)= 。②T℃时,该反应的平衡常数K= 。
③当温度升高到(T+100)℃时,容器中c(CO)="0.75" mol·L-1,则该反应是 反应(填“吸热”或“放热”)。
(4)已知熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图如下:
①放电过程中K+和Na+向电极 (填“A”或“B”)移动。
②该电池的负极反应式为 。
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【题目】下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是( )
A. 该溶液中,H+、NH、SO、Br-可以大量共存
B. 该溶液中,Ag+、K+、NO、CH3CHO可以大量共存
C. 向该溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为:2Fe2++ClO-+2H+===Cl-+2Fe3++H2O
D. 向该溶液中加入浓盐酸,每产生1 mol Cl2,转移电子约为6.02×1023个
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【题目】I、实验室中可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,化学反应如下:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)上述反应中的氧化剂是_________,还原剂与还原产物的物质的量之比为______。
(2)如果反应生成5mo1氯气,则过程中转移的电子数为________个。
II、按要求完成离子方程式。
(3)写出向明矾[KAl(SO4)2]溶液中加入氢氧化钡到Al3+完全沉淀的离子方程式:_________。
(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式:__________________
( )MnO4 -+( )C2O42- +____ =( )Mn2++( )CO2↑+_____
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【题目】下列关于有机物种类繁多的原因叙述不正确的是
A. 碳原子性质活泼,容易形成化合物
B. 碳原子之间能以共价键形成碳链或碳环
C. 碳原子之间能形成单键,也能形成双键或叁键
D. 碳原子除了彼此间可以成键外,还可以与其他元素的原子成键
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【题目】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下,回答下列问题
(1)NaClO2中Cl的化合价为________.
(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式.______________________________________。
(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成。粗盐精制时,为除去其中的Mg 2+和Ca 2+,要加入的试剂分别为_________、_________。最后再加入的一种试剂,其目的是__________.(用离子方程式表示)。
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________,该反应中氧化产物是_____________.
(5)“有效氧含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_______g.(计算结果保留两位小数)
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