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【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置________(填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl-等杂质,选择装置________。
(2)从油水混合物中分离出植物油,选择装置________,该分离方法的名称为________。
(3)装置A中①的名称是________,进水的方向是从________口进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下,除打开活塞外,还应进行的具体操作是______________________。
(4)海水中蕴藏着丰富的资源,在实验室中取少量海水,进行如下流程的实验:
―→
粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等杂质,需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有:
①加入过量的Na2CO3溶液 ②加入过量的BaCl2溶液 ③加入过量的NaOH溶液 ④调节溶液的pH等于7 ⑤溶解 ⑥过滤 ⑦蒸发
正确的操作顺序是________(填选项字母)。
a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦ c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦
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【题目】从如图所示的两种微粒结构示意图中,不正确的是( )
A. 它们的核外电子数相同
B. 甲表示阴离子,乙表示原子
C. 它们属于同种元素
D. 它们的核外电子层数相同
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【题目】下列关于元素周期表的描述正确的是( )
A. 有7个周期,18个族
B. 第IA族元素也称为碱金属元素
C. 元素种类最多的族为第IIIB族
D. 第七周期若排满,最多可排50种元素
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【题目】实验室用MnO2和浓盐酸反应制Cl2,若有0.4mol HCl被氧化,将所得气体全部用消石灰吸收,理论上可得漂白粉的质量为
A. 50.6g B. 28.6g C. 25.4g D. 14.3g
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【题目】化学与科技、社会、生产、生活等关系密切,下列有关说法不正确的是( )
A.部分卤代烃可用作灭火剂
B.福尔马林(甲醛溶液)可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜
C.提倡人们购物时不用塑料袋,是为了防止白色污染
D.石油分馏是物理变化,可得到汽油、煤油和柴油等产品
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【题目】溶液可能含Cl-、SO42- 、CO32- 、Cu2+.、 Ba2+和Na+。探究小组为了确定该溶液中离子的组成,取该溶液1 00mL进行实验:(填写下表空格)
①_____________;②_________________;③________________;④____________________
若100mL溶液中含有0.3mol Na+,则向步骤三的滤液中加入足量AgNO3溶液,过滤、洗涤、干燥可得到⑤__________g白色沉淀.
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【题目】下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。
(1)制备氯气选用的药品为:漂粉精固体和浓盐酸,相关的化学反应方程式为:
___________________________________________________________。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是_______________;同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象___________________。
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中I、II、III依次放入_______。
a | b | c | d | |
I | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
II | 碱石灰 | 硅胶 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
III | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入一定量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为______色,说明氯的非金属性大于溴。
(5)打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡。观察到的现象是_____________。
(6)有人提出,装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯,试写出相应的离子反应方程式:__________________,判断改用NaHSO3溶液是否可行______(填“是”或“否”)。
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【题目】氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下:
回答下列问题:
(1)A的结构简式为____________。C的化学名称是______________。
(2)③的反应试剂和反应条件分别是____________________,该反应的类型是__________。
(3)⑤的反应方程式为_______________。吡啶是一种有机碱,其作用是____________。
(4)G的分子式为______________。
(5)H是G的同分异构体,其苯环上的取代基与G的相同但位置不同,则H可能的结构有______种。
(6)4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精细化工中间体,写出由苯甲醚()制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线___________(其他试剂任选)。
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【题目】右图是某同学设计的储气装置(固定装置已略去),下列说法中,不正确的是 ( )
A. 打开止水夹a、b,气体从d管导入,储存在下面的集气瓶里
B. 气体被储存在下面的集气瓶里时,c导管也必须安装止水夹
C. 取用储存在下面集气瓶里的气体时,通过控制止水夹a、b,可将气体顺利排出
D. 该装置也可作为制取二氧化碳气体的发生装置
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【题目】已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示,现有硫酸与氨水各一份,请根据表中信息,回答下列问题:
(1)表中硫酸的质量分数W1为_____(不写单位,用含c1、p1的代数式表示)。
(2)物质的量浓度为c1mol· L-1质量分数为w1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计),所得溶液的物质的量浓度为________ mol· L-1,质量分数_______w1/2(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)。
(3)质量分数为w2的氨水与w2/5的氨水等质量混合,所得溶液的密度_____。
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