A. 制硅：用焦炭还原二氧化硅得硅

B. 制钠：以海水为原料制得NaCl，再电解熔融NaCl得钠

C. 制铁：以焦炭和铁矿石为原料，用CO还原铁矿石得铁

D. 制镁：以海水为原料，经一系列过程制得氯化镁，用H2还原MgCl2得镁

A. 15种 B. 14种 C. 13种 D. 12种

A.O2B.AgClC.C2H5OHD.NH3H2O

（1）B与A的差值为________mol。

（2）C点对应的溶液体积为________mL。

（3）原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为________mol。

（4）铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为_______________。

（5）写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式_______________________。

A. CH≡C﹣CH3 B. CH2═CHCH3

C.

A. 浓硫酸和浓硝酸都能用来直接跟锌粒反应制氢气

B. 浓硫酸和浓硝酸加水稀释后都能与金属铜反应

C. 浓硫酸和浓硝酸都能与单质碳反应

D. 浓硫酸和浓硝酸在高温下都能用金属铝制容器盛放

（1）在净水过程中用到混凝剂，其中不可以作为混凝剂使用的是__________。

A．硫酸铝 B．氧化铝 C．碱式氯化铝 D．氯化铁

（2）海水淡化是人类获得饮用水的一个重要方法，下列有关海水淡化处理的方法正确的是_____。

A．蒸馏法能耗最小，设备最简单；冷冻法要消耗大量能源

B．利用电渗析法淡化海水时，在阴极附近放阴离子交换膜,在阳极附近放阳离子交换膜

C．利用电渗析法淡化海水时，得到淡水的部分在中间区　　

D．利用反渗透技术可以大量、快速地生产淡水

（3）除了水资源，能源、信息、材料一起构成了现代文明的三大支柱。甲醇是一种重要的化工原料，以甲醇、氧气为基本反应物的新型燃料电池已经问世，其结构如图所示（甲醇解离产生的H＋可以通过质子交换膜进入另一极）。请写出通入甲醇的电极上的电极反应式：____________。

某同学以甲醇燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL 0.2mol·L1 CuSO4溶液，则与电源正极相连的电解池电极上的电极反应式为：_______________________________；电解一段时间后，在电解池两极上共产生7.84 L气体（标准状况下），此时甲醇燃料电池中共消耗甲醇_________g 。

A.吗啡B.青霉素C.海洛因D.冰毒

A．需要加热才能发生的化学反应不一定是吸热反应

B．放热反应在常温下一定很容易发生

C．在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变(ΔH)决定

D．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

（1）根据上述现象，写出下列物质的化学式。

A______________B______________C______________D______________

（2）写出实现下列变化的化学方程式

B ＋ D→A_____________________________________________________

A＋ C→E ＋ B_________________________________________________