A. 硫是一种易溶于水的黄色晶体 B. SO2溶于水生成H2SO4

C. 用氢氧化钠溶液处理含有SO2的尾气 D. 浓H2SO4不稳定，光照易分解

A. 甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强

B. 乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下

C. 丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性

D. 丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气

①ω＝ ②C＝

③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl―）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH―）

A. ②④ B. ②③ C. ①③ D. ①④

A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质

C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化

（1）薄荷脑的分子式为________。

（2）鉴别薄荷脑和百里香酚，可选用的试剂是________。

（3）下列对于桂醛的说法不正确的是_______________。

A．可发生加聚反应 B．可发生取代反应

C．可发生氧化反应 D．最多可与1molH2 发生加成反应

（4）写出百里香酚与足量浓溴水反应的化学方程式_________。

（5）写出往百里香酚钠溶液中通入CO2气体的化学反应方程式___________。

A.碳与二氧化碳高温反应生成一氧化碳

B.Zn与稀盐酸反应制备氢气

C.氯化铵与氢氧化钡反应

D.石灰石分解制备氧化钙

A. 醋酸溶于水：CH3COOH=CH3COO- + H+

B. NaHCO3溶于水：NaHCO3=Na+ + H+ + CO32﹣

C. NH3通入水中：NH3·H2O NH4++OH﹣

D. Na2SO4溶于水中：Na2SO4 2Na+ + SO42-

请回答下列问题：

（1）D的化学式为_______________。

（2）反应③的离子方程式为_________________________。

（3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为_________________________。

（4）0.1 mol·L1的X溶液和0.1 mol·L1的Y溶液等体积混合，溶液呈________性(选填“酸”、“碱”或“中”)；原因是____________________(用离子方程式说明)。

（5）常温下0.1 mol·L1的Y溶液中c(H+)/c(OH―)＝1×108，下列叙述正确的是_______。

A．该溶液的pH＝11

B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度为0.1 mol·L1

C．该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH―)乘积为1×1022

D．pH＝3的盐酸V1 L与该0.1 mol·L1的Y溶液V2 L混合，若混合溶液pH＝7，则：V1＞V2 E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH为9 。

A. 将16gCuSO4·5H2O充分溶解,配成1L溶液中

B. 将25gCuSO4·5H2O充分溶解,配成1L溶液

C. 将16gCuSO4充分溶解在1L水中

D. 将25gCuSO4·5H2O充分溶解在1L水中

A．物质呈现的状态与反应热有关

B．可以具体说明反应进行的情况

C．物质呈现的状态与生成什么物质有关

D．说明反应条件