A. C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

B. 不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键

C. 含极性键的共价化合物一定是电解质

D. HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定

A. 3.9 g Na2O2固体中所含的离子数为0.15NA，所含的共价键数为0.05NA

B. 14 g C2H4和C3H6的混合物中，所含H原子数为3NA

C. PCl3、NO2、BF3、HClO这些分子中每个原子都达到了8电子稳定结构

D. 电解精炼铜时，当阳极减少3.2 g铜时，转移的电子数为0.1NA

请回答下列问题：

(1)反应①的原子利用率为________。

(2)B的密度比水________，B中含氧官能团的名称为________。

(3)反应②的化学方程式为________________________________。

(4)反应③的反应类型为______________________。

(5)4.4 g C物质完全燃烧消耗________ mol氧气。

(6)若D―→E时，式量增加m，则B的相对分子质量为__________ (用含m的代数式表示) 。

(1) 工业上由软锰矿（主要成分为MnO2)生产高锰酸钾分为两个步骤：

①步骤一将软锰矿与过量的固体KOH和空气在高温下反应,生成锰酸钾（K2MnO4)， 该反应的化学方程式是___________________________________________________。

②步骤二以石墨为阳极，铁为阴极，电解锰酸钾（K2MnO4)溶液，在_______ (填“阴极区”或“阳极区”）得到高锰酸钾。阴极反应的化学方程式是____________________________。

(2) 某研究小组用工业生产高锰酸钾产生的废渣——锰泥(含K2MnO4、MnO2及Pb、Ca等元素）和轧钢废酸液制取工业级碳酸锰（MnCO3)，其流程如下：

①轧钢废酸中Fe2+的作用是_____________________________________________。

②操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ的名称是_______________，

用到的玻璃仪器有_______________________________________________________。

③溶液C中除含有Ca2+、Mn2+、H+外，还含有的阳离子是___________________。

A. 将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O

B. NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

C. 硫化钠水溶液呈碱性：S2－＋2H2O===H2S↑＋2OH－

D. 在酸性碘化钾溶液中滴加双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O

A．1 mol物质燃烧所放出的热量

B．常温下，可燃物燃烧放出的热量

C．在25°C、1.01×105 Pa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量

D．燃烧热随热化学方程式中的化学计量数的改变而改变

A. NaOH固体 B. 氨气 C. 蔗糖 D. KCl溶液

（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液的化学方程式：__________________________。

（2）锌和氢氧化钠溶液反应后，溶液中锌元素的存在形式为_________（用化学式表示）。

（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是_______________。

① 硫酸铝和氢氧化钠 ② 硫酸锌和氢氧化钠 ③硫酸铝和氨水 ④ 硫酸锌和氨水

（4）在火箭和导弹技术中，将铝粉与石墨、TiO2按一定比例混合均匀，涂在金属表面，在高温下煅烧，金属表面生成TiC和另一种耐高温的物质，写出该反应的化学方程式：__________。

（5）某混合物，含有、和，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：

①写出固体的化学式： __________；

②写出D与稀硫酸反应的化学方程式：___________________________________________；

写出反应①的离子方程式：_________________________________________。

①K＋、Cl－、NO、CH3COO－　 ②Na+、Fe2＋、I－、SO　

③Ba2＋、Cl－、NO、Na＋　 ④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO　

⑤K＋、SO、Cl－、NO

A. ①③⑤ B. ②③ C. ②④ D. ②③⑤

A. 1L0.5mol/L的H2SO4溶液中含有2NA个氧原子

B. 11.2LCH4气体完全燃烧可得0.5NA个CO2分子

C. 16g O2、O3混合气中含有8NA个电子

D. 标准状况下，11.2L水和0.5mol甲烷的质量比为9：8