A. 左下方区域的金属元素 B. 右上方区域的非金属元素

C. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D. 稀有气体元素

A. 目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B. 生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 C. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 D. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

（1）1 mol C2H4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411 kJ能量：

_______________________________________________。

（2）1 mol C2H5OH(l)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8 kJ热量：

_______________________________________________。

（3）2 mol Al(s)与适量O2(g)发生反应生成Al2O3(s)，放出1669.8 kJ热量：

_______________________________________________。

（4）在200°C、101 kPa时，1 mol H2与碘蒸气作用生成HI气体，放出14.9 kJ热量：

_______________________________________________。

（1）操作①所需主要玻璃仪器有_________________________

（2）反应①中加入略过量的A物质的目的是______________________；判断A已过量的实验操作方法是_______________________________________________；反应①的化学反应方程式为___________________________________________________。

（3）操作②的名称为__________________；反应②的离子方程式______________________。

（4）实验时称取样品质量为185.0g,经过操作①后，经洗涤、干燥后测得沉淀质量为50.0g，则样品中NaCl的质量百分数为_________________________。（保留到小数点后第一位）

A.硅胶是硅酸凝胶干燥脱水而形成B.硅胶呈多孔状，吸水性强

C.硅胶常用作干燥剂或催化剂载体D.硅胶的主要化学成分是硅酸

Zn 在现代工业中对于电池制造有不可磨灭的地位，锌还是人体必需的微量元素之一，在人体生长发育、生殖遗传、免疫、内分泌等重要生理过程中起着极其重要的作用。

（l）元素Zn在周期表中的位置为_____，基态Zn原子的电子排布式为_____。

（2）在[Zn(NH3)4]2+中，Zn2+提供4s和4p共四个空轨道，与4个NH3分子形成_____键，Zn2+采取sp3杂化，预测[Zn(NH3)4]2+的空间构型为______。

（3）金属Zn晶体密置层采取…ABAB…方式堆积，其堆积方式名称为：______，配位数为：____。

（4）闪锌矿（ZnS ）晶胞如图所示

白球为S2-离子、黑球为Zn2+离子，与Zn2+距离最近的四个S2-所围成的空间构型为_____，若晶胞参数为a，则Zn2+与S2-最近距离为______（用含a的代数式表示）。

（5）具有相似晶胞结构的ZnS和ZnO，ZnS熔点为1830℃，ZnO熔点为1975℃，后者较前者高是由于______。

A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

B. NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂

C. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气

D. MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料

A．在25℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧时所放出的热量，叫作该物质的燃烧热

B．酸与碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫做中和热

C．燃烧热和中和热都属于反应热

D．在稀溶液中，1 mol CH3COOH与1 mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3 kJ

A. 放电时，电极B为正极

B. 充电时内电路中Na＋的移动方向为从B到A

C. 该电池的工作适宜温度应该在Al2O3的熔点和沸点之间

D. 充电时阳极反应为S－2e－===xS

A. LiOH B. NaOH C. KOH D. RbOH