A. V L Fe2(SO4)3 溶液中含Fe3＋ m g，溶液中c(SO42—) 是 mol·L－1

B. 将100 mL 1.5 mol·L－1的NaCl溶液与200 mL 2.5 mol·L－1的NaCl溶液混合(忽略溶液体积变化)，得到溶液的物质的量浓度为2 mol·L－1

C. 实验室配制480 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，应选取500 mL容量瓶，称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液

D. 标准状况下，a L NH3溶于1000 g水中，得到的溶液密度为b g·cm－3，则该溶液的物质的量浓度为 mol·L－1

【题目】空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。右图为RFC工作原理示意图，则有关说法正确的是

A. 当有0．1mol电子转移时，a极产生1.12LO2（标准状况下）

B. b极上发生的电极反应是：4H2O+4e―＝2H2↑+4OH―

C. d极上发生的电极反应是：O2+4H++4e―＝2H2O

D. c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A

【题目】恒温下向体积为5 L的恒容密闭容器中通入2 mol A气体和1 mol B气体，发生如下反应：2A(g)＋B(g) x C(g)，2 min时反应达到平衡状态，此时A的转化率和C的体积分数都是25% 。则能作为该可逆反应到达平衡的标志是

A. 混合气体平均相对分子质量保持一定

B. 单位时间内每生成3mol C的同时，生成1 mol B

C. 容器内气体密度恒定不变

D. 反应前后容器内总压强恒定不变

A. 酶含有氮元素 B. 维生素D含有钙元素

C. 脱氧核糖含有氧元素 D. 脂肪含有碳元素

【题目】25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH+＋OH―；ΔH＞0 。则下列叙述正确的是

A. 向水中加入稀氨水，水的电离程度增大

B. 向水中加入少量固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H+)降低

C. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变

D. 将水加热，平衡逆向移动

A.乙醇B.乙醛C.乙酸D.乙酸乙酯

【题目】化合物甲与发生酯反应的产物A是一种食用香料。11．6g甲完全燃烧可产生0．6mo1 CO2和0．6mo1 H2O。相同条件下，甲蒸气对氧气的相对密度为1．8125，甲分子为链状结构且不含甲基。回答下列问题：

（1）甲中的结构简式为_________________________。

（2）甲中含有的官能团名称为___________________。

（3）有多种同分异构体，其中属于酯类，能使FeCl3溶液显紫色，且苯环上的一氯代物有两种的同分异构体的结构简式为_______________________（任写两种）。

（4）已知： （）A的合成路线如下：

①试剂x不可选用________（填序号）

A．NaOH溶液 B．Na2 CO3溶液 C．NaHCO3溶液 D．Na

②乙的结构简式为___________________，反应Ⅲ的反应类型为______________。

③反应Ⅳ的化学方程式为_______________________________________________。

A. Fe和Zn B. Al和Zn C. Mg和Al D. Fe和Cu

光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下（部分试剂和产物略去）：

已知Ⅰ．（R，R′为烃基或氢）

Ⅱ．（R，R′为烃基）

（1）写出A的结构简式

（2）B分子中所含官能团名称为 。

（3）乙炔和羧酸X加成生成E，E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为3:2:1，E能发生水解反应，则E→F的化学方程式为 。

（4）由B到C的反应类型为 。由F到G的反应类型为

（5）D和G反应生成光刻胶的化学方程式为 。

（6）C的一种同分异构体满足下列条件：

①能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；

②苯环上的一氯取代产物只有两种。写出该同分异构体的结构简式： 。

（7）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CHO为原料制备CH3COCOCOOH的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：

A. 糖原和脂肪 B. 叶绿素和胰岛素

C. ATP和DNA D. 抗体和血红蛋白