A. C B. H C. O D. N

（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是_______，需用氧化剂的是___________ （填编号）。

在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是______（填化学式）。

（3）完成并配平步骤①的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_______。

□Na2Cr2O7＋□KI＋□HCl→□CrCl3＋□NaCl＋□KCl＋□I2＋□

A. SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸

B. 将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化

C. 硫粉在适量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3

D. 富含硫磺的矿物在工业上可用于制造硫酸

（1）A与氢元素可以形成很多化合物，在这些化合物中都含有_________（选填“共价”或“离子”）键；与C相邻且最外层电子比C少1个的离子结构示意图为 _________________。B在元素周期表中位于____________________。B、C、D形成的离子的半径由大到小依次为 _________________。（填相应的离子符号）

（2）元素A形成的最简单氢化物和氧气在KOH溶液中可构成燃料电池，该电池工作时正极的电极反应式为 ___________________________________。

（3）D的最高价氧化物的水化物与NaOH反应的化学方程式是：

________________________________________。

（4）由A与S形成的液态化合物AS2 0.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215 kJ。 该反应的热化学方程式为_________________________________。

（5）已知298K时，Fe(s) + O2(g) == FeO(s) ； ΔH= －272.0 kJ · mol-1

2D(s) + O2(g) == D2O3(s) ； ΔH= －1675.7 kJ · mol-1

写出D单质和FeO反应的热化学方程式是_____________________________________。

（1）装置A中仪器①的名称是__________，装置B中仪器②的名称是__________， 装置D中仪器③的名称是___________。

（2） 从碳酸钙和氯化钠固体混合物中得到纯净氯化钠固体,应选择装置___________（填代表装置图的字母，下同）；从海水中获得淡水可选择装置____________；从碘水中分离出I2，应选择装置___________，该分离方法的名称为_________________。

（3）实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Fe3+、Cl-离子。可用________方法除去。

A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L

A．利用太阳能直接使水分解产生氢气

B．以焦炭和水制取水煤气(含CO和H2)后分离出氢气

C．用铁和盐酸反应放出氢气

D．由热电站提供电力电解水产生氢气

A. 若x：y=1；2，则平衡时，M中的转化率：N2＞H2

B. 若x：y=1：3，当M中放出热量172.8kJ时，N2的转化率为90%

C. 若x=1，y=3，则达到平衡时反应物的转化率N＞M

D. 平衡时N2气体在两容器中体积分数可能相等

A.乙烷与乙烯B.苯和油酸甘油酯

C.乙醇和乙酸D.聚乙烯和溴乙烷

84消毒液

有效成分　NaClO

规格　1 000 ml

质量分数　25%

密度　1.19 g·cm－3

(1)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝____mol·L－1。

(2)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL该消毒液。下列说法正确的是________(填字母)。

A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

D.需要称量NaClO固体的质量为143.0 g

（3）配制溶液的过程如下，该同学的错误步骤有（____）

A.1处 B.2处 C.3处 D.4处

(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制2 L 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。需用浓硫酸的体积为____mL。