A. 7.2 g CaO2晶体中阴离子数目为0.2NA

B. 4.0 g HO中所含电子数为2NA

C. 6.2 g Na2O溶于100 mL水中所得溶液的物质的量浓度为2 mol·L－1

D. 标准状况下，将22.4 L Cl2通入足量水中发生反应，转移电子的数目为NA

请回答下列问题：

（1）A元素的名称是_____________________；

（2）B的元素符号是___________________，C的元素符号是______________，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是_________________________

（3）E位于元素周期表中第_________周期，第_________族的元素，其元素名称是_________________，它的+2价离子的电子排布式为__________________

（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为____________；该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是______________________只求要求列出算式）。

请回答下列问题：

s电子的原子轨道呈________形，每个s能级有_______个原子轨道；

p电子的原子轨道呈________形，每个p能级有_______个原子轨道。

（2）写出下列元素基态原子的电子排布式：

①Co___________________________；②Cu_____________________________。

（3）画出下列元素原子的轨道表示式（电子排布图）：

①N______________________________；②F_________________________。

A. Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋3H2O

B. 0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O

C. 向0.1 mol·L－1、pH＝1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA－＋OH－===A2－＋H2O

D. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO

A.2-甲基丁烷也称异丁烷

B.同系物的化学性质基本相似

C.常温下乙酸乙酯在水中的溶解度小于乙醇在水中的溶解度

D.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50~60 ℃反应生成硝基苯

【题目】某溶液中含有的离子可能是K＋、Ba2＋、Al3＋、Mg2＋、AlO、CO、SiO、Cl－中的几种，现进行如下实验：

①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成

②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol·L－1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到白色沉淀。

下列说法中正确的是(　　)

A. 该溶液中一定不含Ba2＋、Mg2＋、Al3＋、SiO、Cl－

B. 该溶液中一定含有K＋、AlO、CO、Cl－

C. 该溶液是否有K＋需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片)

D. 可能含有Cl－

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为________mol·L－1。

（2）某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________mol·L－1。

（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________(填序号)。

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

D．需要称量NaClO固体的质量为143.0 g

Ⅱ.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

（1）写出反应的离子方程式_________________________________________

（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是____________（填序号）．

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用图1中的_________曲线表示（填序号）．

（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图2所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应．在此实验过程中，小球将____________．

【题目】某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO、SO、Cl﹣中的若干种离子．该小组同学取100mL水样进行实验，向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1mol/L的硝酸，实验过程中沉淀质量的变化情况如下图所示：（提示:Al3+与CO不共存）

（1）水样中一定含有的阴离子是_____，其物质的量浓度之比为_____．

（2）写出BC段所表示反应的离子方程式：_____．

（3）由B到C点变化过程中消耗硝酸的体积为_____．

（4）试根据实验结果推测K+是否存在？_____（填“是”或“否”）；若存在，K+的物质的量浓度c（K+）的范围是_____．（若K+不存在，则不必回答该问）．

A. 标准状况下，1molSO3的体积约为22.4L

B. SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4

C. 将SO3加入BaCl2溶液无明显现象

D. SO2和SO3均具有漂白性，能使紫色石蕊溶液褪色

【题目】温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是(　　)

A. 反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032 mol·L－1·s－1

B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11 mol·L－1,则反应的△H＜0

C. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)

D. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%