A. Ag+、NH4+、CO32-、H+ B. Fe3+、H+、SCN-、NO3-

C. Na+、Fe2+、Cl-、NO3- D. H+、MnO4+、Cl-、NO3-

试回答下列问题：

（1）元素p为26号元素，请写出其原子的三价阳离子的电子排布式：______________。

（2）e与a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为__________，该分子是__________(填“极性”或“非极性”)分子。

（3）请写出f的氢化物在水中所存在氢键的表达式：（任写两种即可）_________________________。

（4）o、p两元素的部分电离能数据列于下表：

比较两元素的I2、I3可知，气态o2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是___________________________________；

(5)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

请问晶胞中i原子的配位数为________，一个晶胞中i原子的数目为________。

A．熵增大的反应一定是自发反应 B．焓增大的反应一定是自发反应

C．熵、焓都为正值的反应是自发反应 D．ΔHTΔS<0的反应一定是自发反应

（1）Y与W、Z可形成多种化合物。

①元素Y与Z中电负性较大的是_________________（用元素符号描述）。

②离子ZY32-的空间构型为_______________ （用文字描述），杂化方式______________。

③ZY2空间构型_________，杂化方式________，分子的极性________（填“极性”或“非极性”）。

④元素Y与W中第一电离能较大的是___________________（用元素符号描述）。

（2）Y的氢化物（H2Y）在乙醇中的溶解度大于H2Z，其原因是_____________。

（3）含X2+的溶液与KCN、氨水反应可得到化合物K3[X(CN)5(NH3)]。

①基态X2+的电子排布式是________________。

②1 mol配合物K3[X(CN)5(NH3)]中含σ键的数目为___________。

③画出X原子的价电子排布图___________________；

④ [X(CN)5(NH3)]3-配离子中存在的化学键类型有_____________(填序号):

a、配位键 b、氢键 c、极性共价键 d、非极性共价键 e、离子键

A. PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物

B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

D. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

① CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H1

② CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H2

将0.20mol CH4和0.30 mol H2O(g)通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。

（1）已知在P1、100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用CH4表示的平均反应速率为______。

（2）反应①的△H1____0，图中的P1______P2（填“<”、“=”或“>”）。

（3）在压强为0.1MPa条件下，将一定量CO与H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇，则反应②的△H2____0，△S____0（填“<”、“=”或“>”）。

（4）根据题中给出的数据，计算反应①在100℃时的平衡常数值____________（写出计算过程及结果）

已知CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

试回答下列问题：

(1)上述反应的正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，逆反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，容器内混合气体的压强________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)830℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向逆反应方向进行的有______(选填字母).

(4)在830℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)达到平衡时，H2(g)的体积分数是__________。

A. 0.1 molL－1的NaCl溶液是指此溶液中含有0.1 mol NaCl

B. 1 molL－1的BaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为2 molL－1

C. 从1 L 0.5 molL－1的NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度变为0.05 molL－1

D. 在和的混合水溶液中，如果和的物质的量浓度相等，则和的物质的量浓度相同

【题目】为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 0.1 mol 的中，含有个中子

B. pH=1的H3PO4溶液中，含有个

C. 2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到个CO2分子

D. 密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加个P-Cl键

（1）用仪器的字母填空：能用酒精灯直接加热的仪器是________，使用前要检查是否漏水的仪器有________，要分离汽油和水的混合物，应选择的仪器是________。

（2）b的名称是________。

（3）c常用于盛放固体试剂，实验室中下列试剂不能盛放其中的是________。

A．烧碱 B．锌粒 C．活性炭 D．石灰石

（4）下图是为完成相应实验的装置图，请分析指出其中一处错误。

A______________， B______________， C______________。