A. 苯和水 B. 食盐水和泥沙

C. 乙酸乙酯和乙酸 D. 硝酸钾和硫酸钠

A. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高

B. “玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化

C. “爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏”爆竹爆炸发生的是分解反应

D. “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应

A. 甲苯分子中的所有原子可能共平面

B. 乙烷分子中的所有原子可能共平面

C. CH2=CH—C6H5分子中的所有原子可能共平面

D. 二氯甲烷分子为正四面体结构

I.亚硝酸钠的制备

（1）实验中用恒压滴液漏斗，相比于普通分液漏斗，其显著优点是___________。

（2）D中澄清石灰水变浑浊，则C中制备NaNO2的化学反应方程式__________________。

Ⅱ.探究亚硝酸钠与硫酸反应气体产物的成分

已知：①NO＋NO2＋2OH-＝2NO2-＋2H2O ②气体液化的温度：NO2 为21℃、NO为 －152℃

（3）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间的氮气，目的是___________________。

（4）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（按左→右连接）为A、C、_______、_______、_______。

（5）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70％的硫酸后, A中产生红棕色气体。

①确认A中产生气体含有NO，依据的现象是____________________________。

②装置E的作用是__________________________________________________。

（6）如果没有装置C，对实验结论造成的影响是________________________。

（7）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的离子方程式是__________________。

①;

② 。

下列说法正确的是( )

A. 两个反应中硫元素均被氧化

B. 碘元素在反应①中被还原,在反应②中被氧化

C. 氧化性:

D. 反应①②中生成等量的时,转移电子数之比为1:5

【题目】 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得:,下列说法中正确的是( )

A. 在反应中是还原剂

B. 参加反应,在标准状况下能得到22.4L气体

C. 在反应中 既不是氧化剂也不是还原剂

D. 参加反应有 电子转移

A.1、2、3、4B.1、3、5、7C.2、4、6、8D.2、6、10、14

①固体NaOH；②固体KOH；③固体NaHSO4；④固体CH3COONa；⑤冰醋酸

其中一定可使c（CH3COO-）/c（Na+）比值增大的是 (　　)

A. ①② B. ②⑤ C. ①⑤ D. ②④⑤

(1)电化学处理法:硫酸工业尾气中的SO2经分离后，可用于制备硫酸，同时获得电能，装置如图所示（电极均为惰性材料）写出N极发生的电极反应式________________________；溶液中的阳离子向______极(M或N)移动，标准状况下，当有22.4LSO2参加反应时，溶液中有________mol阳离子向该极移动。

（2）钠碱循环法：用Na2SO3溶液作为吸收液来吸收SO2，尾气通入1mol/L的Na2SO3溶液中，①当溶液的PH约为6时，Na2SO3溶液吸收SO2的能力显著下降，此时溶液中c (SO32-)的浓度是0.2mol/L，则此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________。

②当溶液的PH降至约为6时，需送至电解槽再生，再生示意图如下：

HSO3-在阳极放电的电极反应式是______________________________。

当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理：___________。