A.共价键，共价键 B.共价键，分子间作用力

C.分子间作用力，共价键 D.分子间作用力，分子间作用力

A. 煤油与汽油的混合物 B. 苯和稀硫酸的混合溶液

C. 四氯化碳和苯 D. 乙醇和水的混合溶液

(已知：滴定时反应的化学方程式为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6)

(1)若该自来水是以漂白粉消毒，能说明水样中有余氯的反应离子方程式为_______________________________________________________。

(2)按上述方案实验，消耗标准Na2S2O3溶液V mL，该次实验测得自来水样品中余氯量(以游离Cl2计算)为________mg·L－1。在上述实验过程中，若“塞上塞摇动”动作不够迅速，则测得结果________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

方案Ⅰ：取25.00 mL上述溶液，加入足量的用过量盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1 g。

方案Ⅱ：取25.00 mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2 g。

(1)配制250 mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、________________、________。

(2)写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式_____________。

(3)方案Ⅰ加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，目的是__________________________，

在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是______________。

(4)方案Ⅰ中，若滤液浑浊，将导致测定结果________(填“偏高”或“偏低”)。

(5)若操作正确，则m1________m2(填“＞”、“＜”或“＝”)，原因是_______________。

(6)取25.00 mL上述溶液，用酸性KMnO4溶液滴定的方法测定Na2SO3的纯度。已知酸性条件下，KMnO4通常被还原为Mn2＋，则Na2SO3固体的纯度可表示为_____________(注明表达式中所用的有关符号的含义和单位)。

A. 分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 L

B. 标准状况下，4.48 L重水(D2O)中含有的中子数为2NA

C. 用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5mol Cl2则转移电子数为NA

D. 0.1 L 3.0 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有NH的数目为0.3NA

下列判断正确的是（ ）

A. 反应①和②的现象说明还原性：Br->Cl-

B. 浓硫酸与NaCl不反应，白雾是浓硫酸吸水所致

C. 反应③现象说明氧化性：浓硫酸>Na2SO3

D. 反应④的现象除产生刺激性气味的气体外，溶液中还析出蓝色晶体

A. 标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2混合后气体的体积约为22.4 L

B. 1 L 0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中的离子总数为NA

C. 标准状况下，22.4 L H2O所含原子个数大于3NA

D. 含4 mol HCl的浓盐酸跟足量MnO2加热反应，可制得Cl2的分子数为NA

（1）配制时，必须使用的仪器有_____________(填代号)，还缺少的仪器是__________________。

（2）在配制的转移过程中某学生进行如图操作，请指出其中的错误：______________、____________。

（3）配制时，一般可分为以下几个步骤①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为_________________。

（4）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是___________(填字母)

A.没有将洗涤液转移到容量瓶 B.转移过程中有少量溶液溅出

C.容量瓶洗净后未干燥 D.定容时俯视刻度线

E.固体NaOH中含有少量Na2O杂质

（5）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填序号) ___________

A.使用容量瓶前检査它是否漏水

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗

C.将氢氧化钠固体直接放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中

D.定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀

A. mol·L－1 B. mol·L－1

C. mol·L－1 D. mol·L－1

A. ②③⑦ B. ①④⑥ C. ②③⑥ D. ①④⑤⑦