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【题目】下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是:
A. 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代,所得产物有6种
B. 与互为同分异构体的芳香族化合物有5种
C. 含有5个碳原子的饱和链烃,其一氯取代物有3种
D. 菲的结构简式为,它与硝酸反应,可生成5种一硝基取代物
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【题目】某学习小组在实验室中利用下图装置(夹持装置略去)测定某铁硫化物(FexSy)的组成,并探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。
(一)硫化物(FexSy)的组成
实验步骤:
步骤Ⅰ 如图连接装置,检査装置气密性,装入药品;
步骤Ⅱ 打开分液漏斗旋塞,缓缓滴入水,并点燃酒精喷灯;
步骤Ⅲ 当硬质玻璃管中固体质量不再改变时,停止加热,继续通入—段时间的O2
步骤Ⅳ 实验结束后,将D中所得溶液加水配制成250 mL溶液;
……
请回答:
⑴仪器a的作用为______________________。
(2)步骤Ⅲ中,停止加热后还需继续通入一段时间的O2,其目的为__________________。
(3)步骤IV中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外,还有___________________。
(4)取25. 00 mL步骤IV中所配溶液,加入足量的双氧水,再加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液,将所得沉淀过滤、洗涤、干燥,称其质量为4.66g。则FexSy的化学式为___________________。
(5)问题讨论:有同学认为可将装置D改为装有足量碱石灰的干燥管,通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量。你认为此方案________(填“是”或“否”)合理,原因为_______________________。
(二)探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。
理论推测:溶液中除含有Na2SO4外,还可能含有Na2SO3。
实验探究:滴定法测定溶液中Na2SO3的含量。
可供选择的试剂:①0.10 mol L-1 KmnO4酸性溶液 ②30%H2O2
③0.10 mol L-1 KI淀粉溶液
(6)所选试剂为___________(填序号);所选试剂应装在_____________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
⑦所利用的反应原理为__________________(用离子方程式表示)。
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【题目】关于下列说法:①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物;②BaSO4是一种难溶于水的强电解质;③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐;④太阳能、氢能和海洋能都属于新能源;⑤置换反应都属于离子反应。其中正确的是
A. ①②④ B. ①②⑤ C. ②③④ D. ③④⑤
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【题目】碳家族的新成员C60,它具有空心的类似足球的结构,被称为足球烯,下列有关C60的说法正确的是( )
A.C60是一种新型的化合物
B.C60和石墨都是碳的同分异构体
C.C60中含有非极性键,是原子晶体
D.C60相对分子质量为720
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【题目】苯丙醇异丁酸酯()是一种合成香料,其中一种合成路线如图:
已知:R-CH=CH2R-CH2CH2OH。请回答下列问题:
(1)A的化学名称是______________,B中含有的官能团名称是________________。
(2)在一定条件下,A与水反应也可以生成B或另外一种生成物,该反应的反应类型为___________,“另外一种生成物”的结构简式为_____________________________。
(3)C可被新制的Cu(OH)2悬浊液氧化,也可以被其他氧化剂所氧化。写出C与银氨溶液反应的化学方程式:_____________________________。
(4)D的核磁共振氢谱显示为6组峰,且峰面积之比为1∶1∶1∶1∶2∶2,则D的结构简式为_______________;D的同分异构体有多种,其中苯环上有两个不含环状的取代基,并能与Na反应的同分异构体有_______种(不含立体异构)。
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【题目】
锂一磷酸氧铜电池正极的的活性物质是Cu4O(PO4)2,可通过下列反应制备:
2Na3PO4+CuSO4+2NH3·H2O= Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O
(1)写出基态Cu2+的电子排布式:_______________。
(2)PO43-的空间构型是___________________。
(3)P、S元素第一电离能大小关系为_____________________。
(4)氨基乙酸铜分子结构如图,碳原子的杂化方式为_____________,基态碳原子核外电子有
个空间运动状态。
(5)在硫酸铜溶液中加入过量KCN,生成配合物[Cu(CN)4]2-,则1 mol该配合物含有的π键的数目
为____________________。
(6)铜晶体密堆积方式如图所示,铜原子的配位数为_______________,铜的原子半径为127.8pm,NA表示阿伏伽德罗常数的值,列出晶体铜的密度计算式________________g·cm-3
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【题目】制备硫酸:熔融硫黄输入焚硫炉中,遇干热空气燃烧得SO2炉气(主要成分为SO2、O2和N2),适当降温,在V2O5的作用下反应:2SO2+O22SO3;再用98%硫酸吸收SO3,通过稀释获得硫酸产品。下列说法不正确的是( )
A. SO2炉气中的O2来自于空气
B. 用98%硫酸吸收SO3以提高其吸收率
C. 生产过程中SO2转化为SO3需要催化剂
D. SO2炉气中的三种主要成分都是制备硫酸的必需原料
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【题目】下列反应是吸热反应的是 ( )
A. Fe+ H2SO4 = FeSO4+ H2↑ B. 2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2↑
C. NaOH+HCl=NaCl+H2O D. 2NH4Cl+Ba(OH)2=BaCl2+2NH3↑+2H2O
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