(1)酸浸槽以及聚合釜中用到的酸应是__________；PFS中铁元素的化合价为__________；在酸浸槽中,为了提高浸出率，可以采取的措施有_________（写两条）。

(2)若废铁属含有较多铁锈（Fe2O3·xH2O），则酸浸时反应的化学方程式有_____________。

(3)如果反应釜中用H2O2作氧化剂，则反应的离子方程式为________；生产过程中，发现反应釜中产生了大量的气体，且温度明显升高，其原因可能是___________。

(4)聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内。如果溶液酸性过强，造成的后果是________。如果溶液酸性太弱又会生成大量的氢氧化铁沉淀。若溶液中Fe3+的浓度为1mol·L-1，当Fe3+开始沉淀时，涪液的pH约为_________。［已知Fe(OH)3的Ksp≈1.0×10-39］。

A.泡利原理B.能量最低原理C.洪特规则D.洪特规则特例

A. 可能是甲烷和乙烷的混合气体 B. 一定是甲烷和乙烯的混合气体

C. 混合气体中一定没有甲烷 D. 混合气体中一定没有乙烷

A. 充电时，阳极上的电极反应式为：Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O

B. 放电时，负极上的电极反应式为：Zn-2e-+2H2O=Zn(OH)2+2H+

C. 放电时，电子由正极通过外电路流向负极

D. 充电时，阴极区溶液的pH减小

①Ⅰ中发生反应的离子方程式为______________________________________；

②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是________________________________________；

③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为___________。

（2）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应物中还原产物是___________；若反应中转移了0.3 mol电子，则氧化产物的质量是___________g。

（3）将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=== 2Fe3＋＋2Cl－，这个事实说明FeBr2的溶液中具有还原性粒子的还原性强弱为___________。

（4）黑火药爆炸时发生反应：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，2mol KNO3氧化碳的物质的量为___________。

A. 在容量瓶中定容时，俯视刻度线

B. 用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线

C. 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

D. 定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线

(1)基态Ga原子的核外电子排布式为[Ar]_______________。

(2)根据元素周期律，元素的电负性Ga______（填“大于”或“小于”, 下同）As，第一电离能B ____ Ga；BF3和NH3的分子能够通过配位键相结合的原因是_______。

(3)杀虫剂Na3AsO4中阴离子的空问构型为______，As原子采取________杂化。

(4)组成相似的GaF3和GaCl3晶体，前者属于离子晶体，后者属于分子晶体。从F-和Cl-结构的不同分析其原因是____________。

(5)原子晶体GaAs的晶胞参数a=xpm，它的晶胞结构如下图所示。该晶胞内部存在的共价健数为______；A原子距离B原子所在六面体的侧面的最短距离为______ （用x表示）pm ；该晶胞的密度为_____g·cm-3。（阿伏伽德罗常数用NA表示）。

A. 0.2mol/L Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为0.6mol

B. 用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1mol/L

C. 10g 98%的硫酸（密度为1.84g·cm-3）与10mL 18.4mol/L 的硫酸的浓度相同

D. 50mL 2mol/L NaCl溶液和100 mL 0.5mol/L MgCl2溶液中，Cl－物质的量浓度相等

【题目】已知在一定条件下，反应 X(g)+3Y(g2Z(g) △H=-a kJ/mol(a>0 )，某实验小组测得X的转化率(α)在不同温度与压强（P)下 的实验数据，三者之间关系如下图所示。下列说法正确的是

A. 图中a、b两点对应的平衡常数相等

B. 上述反应在达到平衡后，缩小体积，Y的转化率提高

C. 升高温度，正、逆反应速率增大，平衡向正反应方向移动

D. 将2.0molX、6.0molY，置于密闭容器中发生反应，放出的热量为2akJ

A. 检查是否漏水是滴定管、容量瓶、分液漏斗等仪器使用的第一步操作

B. 碘水中加CCl4振荡静置后，上层为紫色，下层几乎为无色

C. 可用加热法分离NH4Cl(s)和I2(s)

D. 蒸馏、分馏和干馏都是利用组分沸点不同而分离的方法