A. 向硫酸铜蓝色溶液中加入BaCl2溶液：Ba2+＋SO42-===BaSO4↓

B. 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2H+=Ca2+＋2H2O＋2CO2↑

C. 锌与盐酸的反应：Zn＋2H+＋2Cl-===Zn2+＋2Cl-＋H2↑

D. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3+＋3H2OFe（OH）3↓＋3H+

（1）向FeCl3溶液中加入氨水，离子方程式是_______________________。

（2）在25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，向浓度为0.1 molL-1的FeCl3 溶液中逐滴加入氨水，调节溶液pH为5时，溶液中c (Fe3+)为_____________mol/L。

（3）硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·12H2O]溶液中离子浓度的大小顺序为________________。

（4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取2.30g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容； 取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂，并用0.100 molL-1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL。

已知：I2 + 2S2O32-=2I-+ S4O62-

①写出加入稍过量的KI溶液反应的离子方程式：___________________________。

②样品中氯化铁的质量分数为_____________________________（保留两位有效数字）。

A. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14．0mol/L

B. 加入NaOH溶液的体积是50mL

C. 浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0．08mol

D. 得到的金属氢氧化物的沉淀为3．12克

（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为__，该能层所含的能级数为__，电子数为__。

（2）在SiO44-中Si原子的杂化形式为__。

A. CCl4的沸点低于SiCl4，其原因是晶体类型不同

B. H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-，所以硫酸是共价化合物

C. HClO易分解是因为HClO分子间作用力弱

D. 离子化合物中不一定含有金属元素

A. 无色气体的质量为0.2g

B. 原混合物中铁的质量为7.0g

C. 反应后的溶液中金属离子物质的量为0.1mol

D. 反应消耗的H2SO4物质的量为0.15mol

A. 278 B. 277 C. 166 D. 165

A. 被氧化的砒霜为1.98mg

B. 分解产生的氢气为0.672ml

C. 和砒霜反应的锌为3.90mg

D. 转移的电子总数为6×10―5NA

A. 分子式为C14H18O6 B. 环上氢原子的一氯取代物5种

C. 分子间能发生酯化反应 D. 1 mol该有机物与足量的金属钠反应产生4 mol H2

A. 1:2 B. 1:4 C. 3:4 D. 3:2