(1)求该有机物的分子式。（要求写计算过程）

(2)若该有机物能与金属钠反应,经催化氧化后的生成物含有醛基，请写出该有机物的结构简式，并对它进行命名。

（1）F分子中的含氧官能团是__________________(填名称)；

（2）高分子化合物D的结构简式是________________________；

（3）写出由A与NaOH溶液共热的化学方程式：_______________________；

（4）F→H的反应类型有_______________________；

（5）B的同分异构体有多种，其中官能团种类不变，能与FeCl3发生显色反应，且其中核磁共振氢谱显示6组峰，且峰面积之比为1 : 1 : 1 : 1 : 2 : 3的同分异构体的结构简式有______________种；

（6）参照上述合成路线，以CH3CHBrCOOCH3为原料（无机试剂任选），设计制备聚乳酸（聚2-羟基丙酸）合成路线。

_____________________________________。

（1）发生装置A中制取氯气的化学方程式 ．

（2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：C12＞Fe3+

则装置B中的溶液的作用是 ；装置D中加的最佳试剂是（填序号） ：供选试剂：a．浓H2SO4b．FeCl2溶液 c．无水氯化钙 d．KSCN与FeCl2的混合溶液

（3）在图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：

实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性

实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强

证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的 （填溶液名称），E中加入 溶液（填化学式）．

（4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为 ；实验2不严谨之处应如何改进 ．

①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1= +180.5 kJmol-1

②4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H2=-905 kJmol-1

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=-483.6 kJmol-1

请写出N2和H2在高温、高压、催化剂条件下生成NH3的热化学方程式________________。

（2）在一定温度下，某恒容密闭容器中，发生反应：2X(g)+Y(g)2Z(g) △H<0，各物质的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到4min时平衡，Y的平均反应速率为____________________；

②根据图中数据，4min时的平衡常数K= ______________________；

③若使重新平衡时体系中c(X)=c(Z)，则改变的条件为_____________________（只写一项）。

④若某时刻，V正（Y）=2V逆（Z），则反应_____达到平衡（填“已”或“未”）。

⑤图中a、b点对应的正反应速率大小关系为Va________Vb(填“大于”、“小于”或“等于”）。

（1）连接装置导管口的顺序：混合气体→__________________→尾气处理（填导管接口代号）。

（2）证明原混合气体中CO2存在的实验现象是__________________________________；

证明CO存在的有关反应的化学方程式是__________________________________________。

（3）有同学提出仪器B应再使用一次，你认为有道理吗？________（填“有”或“没有”），并简述理由：

_________________________________________________________________。

（4）本实验尾气处理的方法是________________________________。

（1）上述物质中可导电的是_________________________________；

属于电解质的是_________________________________________；

属于非电解质的是_______________________________________。

（2）在反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，若消耗19.2 g还原剂，则被还原的氧化剂是__________mol，转移电子数目为________。

A. NaCl和K2S B. H2O和NH3 C. CaF2和CsCl D. CCl4和Na2O

3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。求：

（1）此时A的浓度c(A)＝________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝________mol；

（2）前5 min内用B表示的平均反应速率v(B)＝________mol/(L·min)；

（3）化学反应方程式中x的值为________。

（4）5 min时物质A的转化率为________。

请回答下列问题：

（1）当电极a为Al，电极b为Cu，电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为： 。

（2）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置 （填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由；若能，请指出正、负极材料： 。当反应中收集到标准状况下224mL气体时，消耗的电极质量为 g。

（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O2）反应所产生的化学能直接转化为电能。

现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则甲烷应通入 极（填a或b，下同），电子从 极流出，电解质溶液中OH－向 极移动。

（4）等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是 （填编号）

A．固体硫， B．硫蒸气.

Ⅰ、（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：____________与盐酸反应最剧烈，__________与盐酸反应最慢。

（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？_________；说明理由：___________。

Ⅱ、利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。

（3）仪器A的名称为________，干燥管D的作用是_____________________。

（4）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请在其中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为________、_______、______，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为____________________________。

（5）已知C中是硅酸钠溶液，如要证明非金属性：C > Si，请选择相应的试剂，则A中加________、B中加________。