（1）工业上利用海水制取溴单质，一般先用空气或水蒸气吹出卤水中的单质溴，再用SO2将其还原吸收。某研究性学习小组模拟上述过程提取溴，其装置如图所示：

①所用仪器的接口连接顺序是d→__________，e→b_______→f。

②A中发生反应的化学方程式为_____________________________________。

③溶液Z是______________________；C中仪器名称为______________________。

④你认为本实验的不足之处是____________________________________。

（2）某小组测定含溴卤水中溴元素的总量。

①该小组设计的实验方案：上述操作完成后，取C中溶液15.0 mL,加入适量HNO3溶液酸化，再加入足量AgNO3溶液，过滤，测定产生沉淀的质量。此方案不可行的主要原因是_________________（不考虑实验装置及操作失误的原因）；

②请为该小组设计一个可行的实验方案_____________________。

A.弱酸溶液产生较多的H2B.强酸溶液产生较多的H2

C.两者产生等量的H2D.无法比较产生H2的量

（1）已知盐X不带结晶水，则X的化学式为_________。

（2）若不考虑损失，G、D和H2O可恰好完全反应生成I，反应时G和D的物质的量之比为__________。

（3）足量K与I的稀溶液反应的离子方程式为____________________。

（4）J与NaOH溶液恰好完全反应可生成一种盐。将该盐的水溶液蒸干灼烧可得到_________（填化学式）。

（5）在0.02 mol·L-1的X溶液中，各种离子的浓度由大到小的顺序为_______________。

①需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

②化学反应的发生一定会伴随能量变化

③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

④旧化学键的断裂说明-一定发生了化学反应

A. ③④ B. ①② C. ②③ D. ②③④

A B C D E

（1）粗盐的提纯需要上面的哪些装置？_________________（填字母符号）

（2）分离以下混合物应该选择使用什么装置？（填字母符号）

①酒精和水：_____________

②二氧化锰和蔗糖：______________

③花生油和水：___________

A. 离子半径：Na+＞N3-＞H+

B. 反应①和②都是氧化还原反应

C. 反应②每生成1 mol H2，转移的电子数为NA

D. Na3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐

(1) A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，写出A元素最外层电子的轨道表示式___________，A元素形成的气态氢化物中A原子的杂化类型为__________。

(2) B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为_______，C的元素符号为______。

(3) D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为_____，其基态原子的电子排布式为_______________。

(4) E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为_________________。

（1）完成有关反应的化学方程式

①沉淀池：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl

②煅烧炉：

（2）联合制碱法的优点表述中，不正确的是

A．生产原料为：食盐、NH3、CO2

B．副产物氯化铵可做氮肥

C．生产过程中可循环利用的物质只有CO2

D．原料利用率高

某实验小组，利用下列装置图2模拟“联合制碱法”的第一步反应．

（3）上述装置中接口连接顺序为 ；

A．a接c；b接f、e接d B．a接d；b接f、e接c

C．b接d；a接e、f接c D．b接c；a接f、e接d

（4）D中应选用的液体为 ．

为测定产品纯碱的成分和含量，做如下实验．假设产品纯碱中只含NaCl、NaHCO3杂质．

（5）检验产品纯碱中是否含有NaCl，可取少量试样溶于水后，再滴加 试剂．

（6）滴定法测定纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用c mol/L的HCl溶液滴定至溶液由红色变为无色（指示CO32﹣+H+=HCO3﹣反应的终点），所用HCl溶液体积为V1mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，所用HCl溶液总体积为V2mL．则纯碱样品中NaHCO3质量分数为 ．

A. CS2分子构型为V形 B. ClO3—的空间构型为平面三角形

C. SF6中有4对完全相同的成键电子对 D. SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化

①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材

A. ①②③ B. ③④⑤ C. ①②⑤ D. ④⑤⑥