A.苯甲酸（NaCl）：重结晶

B.苯(苯酚)：加入浓溴水，过滤

C.乙醇（水）：加入金属钠，充分振荡静置后，分液

D.乙烷(乙烯)：通入酸性高锰酸钾溶液，洗气

A. 当a≤0.5时，发生的反应为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

B. 当a＝1时，发生的反应为2Fe3＋＋Cu2＋＋2Fe===4Fe2＋＋Cu

C. 当 0.5≤a＜1.5时，溶液中Cu2＋、Fe2＋、SO的物质的量之比为(3－2a)∶(2＋2a)∶5

D. 当a≥1.5时，反应中电子转移数目大于3NA

A. 稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF B. 元素非金属性：Si＞P＞S＞Cl

C. 沸点： 正丁烷＞异丁烷＞丙烷 D. 碱性NaOH＞KOH＞Ca（OH）2＞Ba（OH）2

（1）X2Y2属于________ 化合物（填“离子”或“共价”），该化合物中化学键类型有：___________________。

（2）Z的硫化物的VSEPR模型为_________________，分子空间构型为______________；Z的氯化物的VSEPR模型和分子空间构型分别是_______________、_____________， Z原子在硫化物、氯化物中分别以 ___________杂化轨道成键，根据原子轨道成键方式分，Z的硫化物分子中含有的键的种类及数目是 ________________ 、__________________。

A. S2－、Na+、ClO－、OH－ B. Na+、HCO3－、Cl－、H+

C. Na+、Al3+、Cl－、SO42－ D. H+、Fe2+、NO3－、SO42－

A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中

C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键

D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

铜镍合金曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

（1）铜元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对电子数为_________。

（2）氢氧化铜与氨水作用形成[Cu(NH3)4](OH)2深蓝色溶液。

①[Cu(NH3)4](OH)2中阳离子的立体构型是_________。

②在[Cu(NH3)4]2+中Cu2+与NH3之间形成的化学键称为_______________，提供孤电子对的成键原子是_______________。

③氨可以形成的晶体属于_______晶体（填晶体类型），其结构中的氮原子只能形成_______个氮氢键，其原因是______________________________________。

（3）N原子的第一电离能IN=l402.3kJ/mol，0原子的第一电离能I0=1313.9kJ/mol。IN>I0的原因是_____________________________。

（4）单质铜及镍都是由__________键形成的晶体。

（5）铜镍合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中镍原子与铜原子的数量比为_______。

②若合金的密度为dg/cm3，晶体中任意―个Ni原子到最近Cu原子的距离为_______ cm（设NA为阿伏加德罗常数的值）。

A. 沸点大小：HI>HBr>HCl>HF

B. HF很稳定性很强，是因为分子间能形成氢键

C. 冰、水和水蒸气中都含有氢键

D. 固体碘升华克服的是分子间作用力

A. 当a>2b时，发生的离子反应为2OH－＋CO2===CO＋H2O

B. 当a<b时，发生的离子反应为OH－＋CO2===HCO

C. 当2a＝3b时，发生的离子反应为3OH－＋2CO2===CO＋HCO＋H2O

D. 当0.5a<b<a时，溶液中HCO与CO的物质的量之比为(a－b)∶(2b－a)

A. 当x＝2y时，发生的离子反应为2NH＋SO＋Ba2＋＋2OH－===2NH3·H2O＋BaSO4↓

B. 当x≥y时，发生的离子反应为2Fe3＋＋3SO＋3 Ba2＋＋6OH－===2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓

C. 当2x＝y时，发生的离子反应为2Fe3＋＋2NH＋2SO＋2Ba2＋＋6OH－===2Fe(OH)3↓＋2BaSO4↓＋2NH3·H2O

D. 当x<y<1.5x时，沉淀质量为(233x＋107×) g