（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol/L。

（2）配制240mL 0.3mol/L的盐酸溶液

①用________mL量筒量取所需的浓盐酸的体积__________mL，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀。

②将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入___________mL容量瓶中。

③用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。

④继续往容量瓶内加水直到液面接近刻度线1-2cm处，改用_________加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。

⑤将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。

（3）若实验中出现下列现象使所配溶液浓度偏低的是__________。

A、将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水

B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面

C、定容时俯视容量瓶刻度线

D、洗涤量取浓盐酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

A.扩大容器容积B.体积不变，充入He气使压强增大

C.体积不变，充入N2使压强增大D.压强不变，充入N2使体积增大

A. Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 B. N、O、F原子半径依次减小

C. N、O、F最高正价依次升高 D. Li、Na、K、Rb的金属性依次增强

下列说法不正确的是

A. 用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污

B. 通入N2是防止空气中的O2氧化二价铁元素

C. 加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+，涉及反应：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2 H2O

D. 溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为2:1

A．气体使湿润的酚酞试液变红

B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

C．气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近

D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近

A. 甲烷分子的比例模型为，其二氯取代物有2种结构

B. 苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同

C. 相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同

D. 在一定条件下，苯与氯气生成氯苯的反应类型是加成反应

A. 该有机物分子式为C25H24

B. 该多环芳烃属于稠环芳烃

C. 该分子中所有碳原子不可能处于同一平面

D. 该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是__________________。

（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的_________（填化学式），判断BaCl2已过量的方法是________________________________。

（3）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是____________。

（4）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、_____________。

（5）“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台(铁圈)、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、_____。

（6）第⑥步操作中涉及的化学方程式________________、________________。

A. 过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁

B. 从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁

C. 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

D. 向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁

A．CO2 B．NH3 C．Cl2 D．H2S