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【题目】已知等体积的20%硫酸溶液其质量大于10%硫酸溶液,则将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1 mol·L-1的稀硫酸加热蒸发掉溶液总质量的一半的水,此时溶质的质量分数变为b%,物质的量浓度为C2 mol·L-1,下列关系正确的是
A. b﹤2 a B. C2﹤2 C1 C. C2﹥2 C1 D. C1=2C2
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A. 标准状况下,11.2 L Cl2通入含0.5molFeBr2的溶液中转移电子数为1.5NA
B. 0.1 mol·L-1的AlCl3溶液与足量NaOH溶液反应所得产物中含AlO2-为0.1NA
C. 足量Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2.24 L,则参加反应的硫酸为0.4 NA
D. 常温常压下,5.6g环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0.4NA
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【题目】溴乙烷是一种难溶于水、密度约为水的密度的1.5倍、沸点为38.4℃的无色液体。如图为实绘室制备溴乙烷的装置示意图(夹持仅器已略去)。G中盛蒸馏水,实验时选用的药品有:溴化钠、95%乙醇、浓H2SO4。边反应边蒸馏,蒸出的溴乙烷用水下收集法获得。实验室制备溴乙烷的反应原理如下
NaBr+H2SO4(浓)NaHSO4+HBr CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O
己知药品的用量:①NaBr(s)0.3mol,②浓硫酸36mL(98%、密度1.84g/cm3),③乙醇0.25mol。
可能存在的副反应有:醇在浓硫酸存在下脱水生成烯和醚,Br-被浓硫酸氧化为Br2等。试问答:
(1)为防止副反应的发生,向圆底烧瓶内加入药品时,还需加入适量的______。
(2)装置B的作用是:①使溴乙烷馏出,②_________。
(3)溴乙烷可用水下收集法的依据是______、_______。
(4)粗产品用水洗涤后有机层仍呈红棕色,欲除去该杂质,可加入的试剂为____(填编号)。
a.碘化钾溶液b.亚硫酸氢钠溶液c.氢氧化钠溶液
(5)本实验的产率为60%,则可制取溴乙烷______g。
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【题目】由几种离子化合物组成的混合物,含有以下离子中的若干种:K+、 NH4+、 Mg2+、 Ba2+、 Cl-、 SO42—、 CO32—。
将该混合物溶于水后得澄清溶液。 现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验:
实验序号 | 实验内容 | 实验结果 |
A | 加 AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
B | 加足量 NaOH 溶液并加热 | 收集到气体 1.12 L(标准状况下) |
C | 加足量 BaCl2溶液,对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量;再向沉淀中加足量稀盐酸,然后干燥称量 | 第一次称量沉淀质量为6.63 g,第二次称量沉淀质量为4.66 g |
试回答下列问题:
(1)根据实验A判断 Cl-是否存在_____(填“一定存在” 、 “一定不存在” 或“不能确定”)。
(2)该混合物中一定不存在的离子是_____。
(3)写出实验B发生反应的离子方程式_____________。
(4)溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度为(可不填满):
阴离子符号 | 物质的量浓度(mol·L-1) |
(5)混合物中是否存在 K+?_____(填“存在” 或“不存在” )
①如果存在, c(K+) _____mol/L(如果选择“不存在” ,此问不必做答)
②如果不存在,判断的理由是_____。(如果选择“存在” ,此问不必做答)
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【题目】已知反应X+Y=M+N为吸热反应,对这个反应的下列说法中正确的是( )
A.X的能量一定低于M的,Y的能量一定低于N的
B.因为该反应为吸热反应,故一定要加热反应才能进行
C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
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【题目】二茂铁[(C5H5)2Fe]是由一个二价铁离子和2个环戊烯基负离子构成,它的发现可以说是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件,它开辟了金属有机化合物研究的新领域,促进了金属有机化学的发展。二茂铁可以用还原铁粉与环戊二烯在氮气氛围中发生反应而制得。
请回答下列问题:
(1)二茂铁的熔点是173℃(在100℃时开始升华),沸点是2.19℃,不溶于水,易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。据此可推断二茂铁晶体为______晶体,由此可进一步推知,在二茂铁结构中,与Fe2+之间形成的化学键类型是_______;
(2)①写出等物质的量的环戊二烯与溴反应的两个化学方程式____________,
②H2C=CH—C≡C—CH3是环戊二烯的一种同分异构体,在其分子结构中处于同一平面上的原子个数最多有______个。
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【题目】为落实“五水共治”,某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他成分),设计了如下流程:
(1)固体I中主要成分为__________,捕获剂所捕获的气体主要是_________。
(2)处理含NH4+废水时,发生反应的离子方程式为___________。
(3)若X为适量空气,严格控制空气用量的原因是____________。
(4)工业废气中的SO2、NO还可采用NaClO2溶液作为吸收剂进行净化,在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气,反应温度为323K,NaClO2溶液浓度为5×10-3mol·L-1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表:
离子 | SO42- | SO32- | NO3- | NO2- | Cl- |
c(mol·L-1) | 8.35×10-4 | 6.87×10-6 | 1.5×10-4 | 1.2×10-5 | 3.4×10-3 |
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_________________。
增加压强,NO的转化率__________(填“提高”、“不变”或“降低”)。
②随着吸收反应的进行,吸收剂溶液的pH逐渐__________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
③如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是_______________。
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【题目】下列离子方程式不正确的是( )
A. 澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2+OH-===HCO
B. 金属钠和水反应2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
C. 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2++H2O2===2Fe3++O2↑+2H+
D. 三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3+Ba2++H2O===BaSO4↓+2H+
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