①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以使用________(填仪器名称)搅拌；②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入________(填仪器名称)；③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用________(填仪器名称)小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。

(1)操作步骤正确的顺序是________(填序号)。

(2)若没有操作④，则所配溶液的浓度会________(填“偏高”或“偏低”)。

(3)若所配溶液的密度为1.06g/mL，则该溶液的质量分数为________。

(4)若取出20mL配好的Na2CO3溶液，加蒸馏水稀释成c(Na＋)＝0.01mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为________mL。

(5)在配制100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的________会导致结果偏低(请用序号填写)。

a．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外

b．定容时俯视刻度线

c．定容时仰视刻度线

d．干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液

（1）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，是最适合木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。

①Na2S2O4中S元素的化合价为__________。

②Na2S2O4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为l：2时，产物为___________（填化学式）。

③将甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO2气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO2。该反应的化学方程式为____________________。

（2）铬会造成环境污染．某酸性废水中含有Cr2O72-，处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）将Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+，再调节pH至8，使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中Cr3+浓度为0.52mg·L-1，达到排放标准。

①Na2S2O5参加反应的离子方程式为____________。

②处理后的废水中Cr3+的物质的量浓度为__________mol·L-1。

A. +2 B. +4 C. +5 D. +3

A. XeF4被氧化 B. CH3CH2CHF2是还原产物

C. CH3CH＝CH2是还原剂 D. XeF4既是氧化剂又是还原剂

A. Ba(OH)2 B. 蔗糖 C. Cl2 D. HCl

A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液褪色

B．浓硝酸滴到皮肤变黄

C．钠与酒精混合有气泡

D．苯滴入溴水中振荡后水层接近无色

供选试剂：Na 2CO3溶液、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸

（1）操作②的名称是______________。

（2）试剂a是________(填化学式，下同)，试剂b是____________，固体B是________。

（3）加入试剂a所发生的化学反应方程式为______________________________________。

（4）简述操作③洗涤沉淀的操作步骤_____________________。

（1）分别写出⑤的单质和氧化物的一种用途 。

（2）画出表中最活泼的金属阳离子的结构示意图是___ ___，

（3）比较②③⑦三种元素的半径大小 ，

（4）海水提溴的富集过程是用⑥的一种氧化物与⑩的单质稀溶液反应，达到富集提取的目的，写出该离子方程式

（5）设计一简单实验，比较③和④两种元素金属性的强弱

A. <1.0×10-7mol/L

B. c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)

C. c(H+)+c(NH4+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+2 c(CO32-)

D. c(Cl-)> c(NH4+)> c(HCO3-)> c(CO32-)

A. 盐汽水 B. 牛奶 C. 纯净水 D. 果汁