A．R可能是第二周期元素

B．R一定是ⅥA族元素

C．R的气态氢化物比同周期其它元素气态氢化物稳定

D．R气态氢化物化学式为H2R

A. 铍(Be)是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性

B. 砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是难溶于水的白色沉淀

C. 硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸

D. 硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体

A. NaHCO3 B. CaCl(ClO) C. (NH4)2Fe(SO4)2 D. Na2SO4·10H2O

【题目】由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在如下转化关系： (部分生成物和反应条件略去)。下列推断错误的是(　　)

A. 若D与盐酸反应，可生成A和B，则X一定是H2O

B. 若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D

C. 若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2

D. 若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B

A.6B.8C.14D.20

2KMnO4＋16HCl(浓) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

（1）请将上述化学方程式改写为离子方程式________________。

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________(填写编号，多选倒扣)。

①只有还原性 ②还原性和酸性

③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（3）此反应中氧化产物是_________（填化学式），产生0.5 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为______mol。

（4) 用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目

_____

2KMnO4＋16HCl(浓) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

(2)若从中取出50 mL,其物质的量浓度为___ mol·L-1;溶质的质量为___ g。

(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL,所得溶液中Na+的物质的量浓度为___ mol·L-1,SO42-的物质的量浓度为___ mol·L-1。

A. ①③ B. ②③ C. ①②③ D. ②③④

A. 含有6.02×1023个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为1.806×1024

C. 常温常压下，28g乙烯（C2H4)与丙烯(C3H6)混合物中含有的碳原子数为3NA

D. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为3.01×1023

A. 金属钠和水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

B. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋2OH－===SO＋H2O

C. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓

D. 碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO