①水银 ②CuSO45H2O ③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气

⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液

（2）按要求回答下列问题。

① Al2（SO4）3的电离方程式： _______________________________

② NaHCO3的电离方程式：________________________________

（3）按要求完成下列填空：（NA代表阿伏伽德罗常数）

①相同质量的氢气、甲烷、水，其中含氢原子数最多的是_______。

②4.9 g H2SO4共含有_____________个原子。

③a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为________。

（4）写出符合以下离子方程式的化学方程式各1个

①Ba2++SO42-=BaSO4↓ __________________________

②H++OH－=H2O ___________________________

【题目】某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A 和 2 mol B 进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6 mol C， 下列说法正确的是（　　）

A. 该反应的化学平衡常数表达式是K＝

B. 此时，B 的平衡转化率是40%

C. 增大该体系的压强，化学平衡常数增大

D. 增加 B，B 的平衡转化率增大

【题目】已知在室温时纯水中存在电离平衡：H2OH++OH-。下列叙述正确的是（ ）

A. 向水中加入少量NH4Cl，由水电离出的c（H+）＞1×10-7mol/L

B. 升高温度，水的电离程度增大，c（H+）增大，pH＜7，所以溶液显酸性

C. 向水中加入氨水，平衡逆向移动，水的电离受到抑制，所以c（OH-）降低

D. 向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，所以由水电离出的c（H+）＞1×10-7mol/L

A. AlCl3 B. KHCO3 C. NH4HCO3 D. Fe2(SO4)3

（1）A、B、C的元素名称分别为________、________、________；

（2）A的离子结构示意图为________；

（3）元素A的一种质量数为32的核素,与元素B的一种核素构成微粒为AB42-，1mol AB42-的质量为104g,则元素B的该核素中的中子数为_______。

②H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH2＝Q2

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝Q3

常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(已折合成标准状况)经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为

A．0.4Q1＋0.05Q2 B．0.4Q1＋0.1Q2

C．0.4Q1＋0.05Q3 D．0.4Q1＋0.1Q3

2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（1）若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为_________________________；

（2）用双线桥表示电子的得失_________________________；

（3）此反应中氧化剂是_________，氧化产物____________；

（4）若有xmolKMnO4参加反应，则转移电子的物质的量为____________；

（5）15.8gKMnO4完全反应，产生标准状况下Cl2的体积为_________，同时有_______molHCl被氧化。

【题目】反应mA(固)+nB(气) eC(气)+fD(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是

A. 到平衡后，加入催化剂C%不变

B. 达到平衡后，若升温，平衡右移

C. 化学方程式中n＜e+f

D. 达到平衡后，增加A的质量有利于平衡向右移动

（1）写出上述五种实验操作的名称______________________________。

（2）写出图中字母所示的仪器的名称：a______，b___________， c________，d________。

（3）“粗盐提纯”实验中用到上述装置中的 ________(填序号)。

（4）若利用装置③分离乙酸(沸点118 ℃)和乙酸乙酯(沸点77.1 ℃)的混合物，还缺少的仪器有________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为________；实验时仪器b中冷却水的进口为________(填“f”或“g”)。

（5）实验室现需要450 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液，则需要用天平称量________g Na2CO3·10H2O固体；上图中的⑤是某同学转移溶液时的示意图，图中有两处错误分别是____________________________、

A. 能生成碱的金属元素都在ⅠA 族

B. 原子序数为 14 的元素位于元素周期表的第 3 周ⅥA 族

C. 稀有气体元素原子的最外层电子数为 2 或 8

D. 元素周期表有 18 个纵行，分列 16 个族，即 7 个主族、8 个副族和 1 个 0 族