A. 原子核内质子数 B. 原子核内中子数

C. 原子最外层电子数 D. 原子核外电子数

A. 稀盐酸 B. 硫酸铜溶液 C. 酒精溶液 D. 氢氧化铁胶体

A. c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2 (SO4)]＜c(NH4HSO4)＜c(NH4Cl)

B. 欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3，可加入CuO

C. 0.2mol/LHCl溶液与等体积0.05 mol/L Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1

D. 0.2mol/L的NaHCO3溶液中：c(H+) + c(H2CO3)＝c(CO32-) + c(OH-)

A. 原子半径：W>Z>Y>X

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z

C. 最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z

D. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

（1）工业上制取漂白粉的化学方程式为___________，漂白粉的有效成分是________________。

（2）漂白粉暴露在空气中易失效的主要原因是________________________________。（用化学方程式表示）

（3）有效氯是漂白粉中有效成分Ca（ClO）2含量大小的标志。

已知：①Ca（ClO）2＋4HCl==CaCl2+2Cl2+2H2O；

②有效氯＝×100％．若某漂粉精的有效氯为65％，该漂粉精中Ca（ClO）2的质量分数为________。

A. 原子半径：Cl>S>P B. 还原性：Na>Mg>Al

C. 稳定性：HF>HCl>HBr D. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

A.SO2B.Na2SO4C.Cl2D.CH3COOH

（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：

属于非电解质的是__________；属于弱电解质的是________；属于强电解质的是__________；能导电的是____________。

（2）写出③溶于水时的电离方程式________________________________________。

（3）实验室常用高锰酸钾固体与浓盐酸在常温下反应来快速制备少量①。反应方程式为： KMnO4 + HCl(浓) —— KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O（未配平）

配平上述反应并用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目：____________________

KMnO4 + HCl(浓) —— KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O

A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeCl3 D. AlCl3

A. H2O2→O2 B. Cu→CuO C. FeCl3→FeCl2 D. KMnO4→MnO2