A. 硅元素在自然界里均以化合态存在

B. SiO2不能与水反应生成硅酸，不是酸性氧化物

C. 除去二氧化硅中少量的碳酸钙杂质应选用水

D. 粗硅制备时，发生的反应为C+SiO2＝Si+CO2↑

①该溶液中CuSO4的物质的量浓度为____________。

②取出10.0 mL该溶液，配成物质的量浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是____mL。

（2）有一瓶子，盛满氢气时总质量为m1g，盛满氧气时总质量为m2g。若改装入二氧化碳气体，该瓶总质量为__________g。

(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为______________，其最高价氧化物对应水化物的化学式是____________。

(3)用符号“>”“<”或“=”表示下列各项关系。

①第一电离能：Na____Mg， ②电负性：0_____F，③能量高低：ns______(n+l)s，

A．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同

B．“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡

C．“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素

D．“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质

（1）11.2g铁的物质的量

（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度

（3）反应中生成的H2在标准状况下的体积

A. 取适量滤液，向其中加入H2O2溶液，再加入淀粉溶液，观察

B. 取适量滤液，加入CCl4，振荡、静置，观察

C. 取适量滤液，蒸干，观察

D. 取适量滤液，加入酸化的H2O2溶液，再加入淀粉溶液，观察

A. 蔗糖尚未水解 B. 蔗糖水解的产物中没有葡萄糖

C. 加热时间不够 D. 煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的酸

请回答问题：

(1)用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的浓度为4.9g·L-1，则该溶液中的pH约为___________。

(2)NH4+在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以(NH4)2SO4和NH4Cl形式存在。现有一份(NH4)2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，( NH4)2SO4溶液中c(NH4+)恰好是NH4Cl溶液中c(NH4+）的2倍，则c[(NH4)2SO4]_________ c(NH4Cl)（填：＜、=或＞）。

(3)随着向废液中投入生石灰(忽略溶液温度的变化）溶液中__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)投入生石灰调节pH到2～3时，大量沉淀主要成分为CaSO4·2H2O[含有少量Fe(OH)3]。提纯CaSO4·2H2O的主要操作步骤：向沉淀中加入过量_____________， 充分反应后，过滤、洗涤、_____________。

(5)25℃，H3AsO4电离常数为K1=5.6×10-3，K2=1.7×10-7，K3=4.0×10-12。当溶液中pH调节到8～9时，沉淀主要成分为Ca3(AsO4)2。

①pH调节到8左右Ca3(AsO4)2才开始沉淀的原因是________________________________。

②Na3AsO4第一步水解的平衡常数数值为：___________________________。

③已知：AsO43-+2I-+2H+=AsO33-+I2+H2O，SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+。上述两个反应中还原性最强的微粒是________________________。

①6和16 ②12和17 ③20和9 ④7和8．

A. ①③ B. ①④

C. ②③ D. ③④

A. 13C的质量数是13， 核内有6个电子

B. 13C 与12C是两种不同的核素

C. 13C 与12C互为同位素

D. 13C 与12C 的化学性质有很大的差别