（1）在一定条件下将CO2和H2转化为甲醇蒸气和水蒸气的相关反应有：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=+41kJ/mol

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90kJ/mol

则由CO2和H2转化为甲醇蒸气和水蒸气的热化学方程式为_________________。

（2）在一定温度下，向2L固定容积的密闭容器中通入2molCO2、3molH2，发生反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H3<0。测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①能说明该反应已达平衡状态的是________。

A.CO2的体积分数在混合气体中保持不变

B.体系中n(CO2)/n(H2)=1：1，且保持不变

C.混合气体的密度不随时间变化

D.单位时间内有n molH-H键断裂，同时又n mol O-H键生成

②下列措施能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_________。

A.升高温度 B.恒温恒容充入He(g)

C.使用高效催化剂 D.恒温恒容下，再充入2molCO2、3molH2

③计算该温度下此反应的平衡常数K=_____(L/mol)2；若使K的值变为1，则应采取的措施是_______。

A.增大压强 B.恒压加入一定量H2 C.降低温度 D.升高温度

（3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液。用100mL 0.1mol/LNa2CO3溶液完全捕捉224mL（已换算为标准状况，溶液体积变化忽略不计）CO2气体，所得溶液中：

①c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=_________mol/L（填数字）。

②c(HCO3-)+2c(CO32-)=____________（用相关离子浓度表示）。

A. 0.45 mol/L B. 0.6 mol/L C. 0.75 mol/L D. 0.9 mol/L

A.1∶1B.2∶1C.3∶1D.4∶1

(1)B和A为同系物，B的结构简式为_______________。

(2)反应①的化学方程式为______________， 其反应类型为________________。

(3)反应③的反应类型为_________________。

(4)C的结构简式为_______________。

(5)反应②的化学方程式为_______________________。

A. MnO2+4HClMnCl2 +Cl2↑ + 2H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶4

B. 2H2S+ SO2＝3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为1∶1

C. 3S+ 6KOH＝2K2S+ K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为2∶1

D. 5NH4NO3＝4N2↑ +2HNO3+9H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮元素物质的量之比为5∶3

A.(CH3)2CHCH2CH2CH3B.(CH3CH2)2CHCH3

C.(CH3)2CHCH(CH3)2D.(CH3)3CCH2CH3

(1)称取5.42 g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：

2[CaO2·xH2O] → 2CaO ＋ O2↑＋ 2xH2O，得到O2在标准状况下体积为672 mL，该样品中CaO2的物质的量为________。

(2)另取同一样品5.42 g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2＋全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0 g。

①样品中CaO的质量为________。

②样品中CaO2·xH2O中的x值为________。

A.通入足量溴水中B.与酸性高锰酸钾溶液反应

C.在导管中处点燃D.一定条件下与H2反应

A.CH3OCH2CH3B.CH3CH(OH)CH3C.CH3CH2CH2OHD.C3H7OH

A. A B. B C. C D. D