A.合金、合成纤维、合成橡胶、塑料都是有机高分子材料

B.香烟、酒精、吗啡、海洛因都是毒品

C.二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳都是大气污染物

D.石油、煤、天然气、氢气都是不可再生的化石燃料

A. 摩尔是物质质量的单位 B. 摩尔是物质的量的单位

C. 摩尔是物质数量的单位 D. 摩尔是一个数值

(1)上述第一级分类标准(分成A、B组所依据)是________________________。

(2)C组物质为_______________(填化学式)。

(3)D组物质中，与水反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1的物质是_______(填化学式)。

(4)若E组和F组均有两种物质，则其分类依据是________________________。

A. 五种不同的氢元素 B. 五种不同的氢原子

C. 五种由氢元素组成的不同微粒 D. 五种由氢元素组成的不同分子

A. 若开始时开关K与a连接，其反应与钢铁的吸氧腐蚀类似

B. 若开始时开关K与b连接，则该装置是化学能转变为电能

C. 若开始时开关K与b连接，则标准状况下B极产生2.24 L气体，转移电子0.2 mol

D. 若开始时开关K与b连接，其原理类似于钢铁防护中外加电流的阴极保护法

【题目】已知有4种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：Ba2＋、H＋、Na＋、NH、CO、NO、OH－、SO，将这4种溶液分别标记为A、B、C、D并进行如下实验：

①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②A和B反应生成的气体能被D吸收；

③A和D反应生成的气体能被B吸收。

试回答下列问题：

(1)A的化学式是________。

(2)写出其他几种物质的化学式：B________、C________、D________。

(3)写出实验③中有关反应的离子方程式________、__________。

A. CuCl2 B. FeCl3 C. AlCl3 D. FeCl2

提供的试剂：Na2CO3 溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、BaCl2 溶液、75%乙醇。

（1）欲除去溶液 I 中的 MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出 a 所代表的试剂，按滴加顺序依次为____。

A. 过量的 NaOH 溶液、Na2CO3 溶液、BaCl2 溶液

B. 过量的 NaOH 溶液、K2CO3、BaCl2 溶液

C. 过量的 NaOH 溶液、BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液

D. 过量的 NaOH 溶液、BaCl2 溶液、K2CO3 溶液

（2）如何检验所加 BaCl2 溶液已过量____。

（3）在滤液中加盐酸的作用是_____。盐酸____（填“是”或“否”）可以过量。

（4）在洗涤的时候，可以使用的最佳洗涤剂是_____。

（5）乙同学欲使用提纯得到的精盐配制 100mL 1mol/L 的 NaCl 溶液，需要称量 NaCl____g，需使用的玻 璃仪器除了烧杯、玻璃棒和胶头滴管还有_____。

（6）甲同学观察乙同学的操作，认为他配制的溶液浓度偏低，乙同学可能做的错误操作有____。

A. 定容时，仰视读数

B. 洗涤容量瓶后没有进行干燥

C. 未洗涤烧杯和玻璃棒 2 次～3 次

D. 在定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部分

E. 加水至刻度线后，摇匀过程中，发现液面低于刻度线

A. 溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+

B. 溶液中一定不含CO32﹣，一定含有SO42﹣和NO3﹣

C. 溶液中n（NH4+）=0.2 mol

D. 三种离子的物质的量之比n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1

完成下列填空：

（1）上述使用的盐酸的物质的量浓度约为6.0mol/L，若用36.5%的盐酸（密度为1.2g/mL）配置6.0mol/L的盐酸100mL，所需的玻璃仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、 ；需要量取36.5%的盐酸 mL；配制过程中，若其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏小的是 。

（2）步骤Ⅰ中有关反应的离子方程式有： 、 、 。

（3）步骤Ⅱ控制石灰水用量的目的是防止（用离子方程式表示）： 。

（4）滤渣的主要成分有（写化学式） 。

（5）步骤Ⅴ所含的操作依次是 、 。

（6）制得的氯化钙可以通过如下步骤测定其纯度：

①称取5.5g无水氯化钙样品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤；④ 、 ；⑤称量。若得到4.3g碳酸钙，则氯化钙的质量分数为 ；若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是 。