（1）序号为⑩的仪器的名称为______________；

（2）能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的___________(填名称)；

（3）仪器上标有温度的是_________(填序号)；

（4）若用CCl4 提取碘水中的碘，必须用到上述仪器中的_________(填序号)，试描述静置后的现象_____________________________________________；

（5）甲同学想用如下图装置，以大理石和稀盐酸反应制取CO2。老师指出，这需要太多的稀盐酸，造成浪费。该同学选用了上述①～⑩中的一种仪器，加在装置上，解决了这个问题。丙同学采用的方法是___________________________；

（6）乙同学也想制取CO2气体，而实验室只有H2SO4、浓HNO3、水、块状纯碱、块状石灰石，比较合理的方案应选用的药品是__________________________________；

（7）丙同学在没有现成的CO2气体发生器的情况下，选用下图中的部分仪器，装配成一个简易的、能随用随停的CO2气体发生器，应选用的仪器是________(填编号)。

A. 二茂铁属于分子晶体

B. 在二茂铁结构中，C5H与Fe2＋之间形成的化学键类型是离子键

C. 已知：环戊二烯的结构式为：，则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化

D. C5H中一定含π键

A. 中国丝绸 B. 埃及长绒棉 C. 乌克兰葵花籽油 D. 捷克水晶

A. NO B. SiO2 C. NO2 D. SO2

尼龙是世界上出现的第一种合成纤维。尼龙的出现使纺织品的面貌焕然一新，它的合成是合成纤维工业的重大突破，同时也是高分子化学的一个重要里程碑。下图是以1,3—丁二烯为原料来合成尼龙66的路线：

已知：

③A存在顺反异构

根据以上信息回答下列问题：

（1）下列关于有机高分子化合物的说法正确的是________。

A.有机高分子化合物均可水解为小分子

B.淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，它们互为同分异构体

C.蛋白质的盐析过程是物理变化

D.因蛋白质在高温下易变性，所以疫苗保存时需冷藏

（2）有机物A的结构简式为_______________，A→B的反应类型为___________。

（3）D中所含官能团的名称为_______________________。

（4）写出C+E→F的化学方程式______________。

（5）与E官能团相同的同分异构体有______种（不包括E），写出其中核磁共振氢谱有4组吸收峰且峰面积之比为2:4:1:3的结构简式________________。

（6）已知：

以CH2=CH2为原料，其他无机试剂任选合成

结合本题信息写出合成路线_____________________________。

Ⅰ.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H=X kJ·mol－1；

Ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H =－42 kJ·mol－1；

（1）断裂1 mol分子中的化学键所需吸收的能量如下表所示：

X=___________。

（2）向10 L容积不变的密闭容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g)，进行上述两个反应，在T10C时达到平衡，体系内CO的体积分数为5%(如下图M点)。

请回答下列问题：

①请在图中画出以M为起点，从T1℃开始升温过程中CO的平衡体积分数随温度变化的曲线。_____

②T1℃时，测得平衡时体系中COS的物质的量为0.80 mol，则平衡时H2O的转化率为_________。

（3）现有两个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器M、N，在M中充入1 mol CO和1 mol H2O，在N中充入1 mol CO2和1 mol H2，均在700 ℃下开始按Ⅱ进行反应。达到平衡时，下列说法正确的是_______。

A.容器M、N中正反应速率相同

B.容器M中CO的物质的量比容器N中的多

C.容器M、N中反应的平衡常数相同

D.容器M中CO的转化率与容器N中CO2的转化率之和小于1

（4）氢硫酸、碳酸均为二元弱酸，其常温下的电离常数如下表：

煤的气化过程中产生的H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为

______________________________________；常温下，用100mL 0.1mol·L－1NaOH溶液吸收224mL(标况)H2S气体，反应后离子浓度从大到小顺序为_____________________。

（5）25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Sn2+两种金属离子(M2+)，所需S2－最低浓度的对数值lgc(S2－)与lgc(M2+)的关系如图所示：

①25℃时Ksp(CuS)＝__________________。

②25℃时向50.0mL Sn2+、Cu2+浓度均为0.01mol·L－1的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液到50.0mL时开始生成SnS沉淀，此时溶液中Cu2+浓度为__________mol/L。

A. NH3极易溶于水，可用于工业制冷剂

B. HNO3具有酸性，可用于制备硝酸盐原料

C. NH4 NO3易溶于水，可用于制造高温材料

D. N2难溶于水，可用于合成氨原料

A. 煤的气化 B. 天然气的燃烧 C. 烃的裂解 D. 石油的分馏

A. 1 B. 0 C. 35 D. 17

人类社会的发展与进步与材料的发展密不可分，而金属是人类常用的一类材料如铜、铁合金等等。

（1）基态Cu原子的价电子排布式为__________，在元素周期表中的位置为___________。

（2）Cu2O为半导体材料，可由乙醛（CH3CHO）和新制氢氧化铜反应得到。乙醛中碳原子的杂化方式有______________，乙醛分子中键与键的数目之比为____________。

（3）制造单晶硅太阳能电池片时，一般掺杂微量的铜、碳、硼、氮等。铜、碳、硼、氮元素的电负性由大到小的顺序是_________________。（用元素符号表示）

（4）Cu(OH)2溶于氨水形成深蓝色的[Cu(NH3)4]2+，该配合物中NH3的价层电子对互斥模型为_____________。

（5）铁在不同温度范围有不同的晶体结构，在室温下为体心立方，当温度升高到912℃，则转变为面心立方。铁的体心立方堆积和面心立方最密堆积的配位数分别为____、_____。若铁原子半径为r pm，则铁为面心立方最密堆积时的晶体密度为___________g/cm3（阿伏伽德罗常数的值用NA 表示，1pm=10-12m,写出计算式即可）。

面心立方晶胞