A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 稀硝酸 D. 硫酸铜溶液

已知：①A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为32。

②RCOOR′＋R″OHRCOOR″＋R′OH(R、R′、R″代表烃基)。

请回答下列问题：

（1） A的结构简式是____________________。

（2）B中的官能团名称是______________________。

（3）D→E的反应类型是______________。

（4）①乙酸与化合物M反应的化学方程式是_________________________________

②G→聚酯纤维的化学方程式是______________。

（5） E的名称是___________。

（6） G的同分异构体有多种，满足下列条件的共有_____种。

①苯环上只有两个取代基；

② 1 mol该物质与足量的NaHCO3溶液反应生成2 mol CO2。

(7) 写出由合成的流程图(注明反应条件)________。

Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，写出与盐酸反应最慢的金属发生反应的离子方程式__________。

（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理___________？并说明理由：________________。

Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。

（3）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置B中所装药品为_____________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_________________________。

（4）若要证明非金属性：C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3，观察到C中的实验现象为有白色沉淀物生成。离子方程式为____________________（假设所通气体是过量的）。

A. 只有①③ B. 只有②③④ C. ①②③④ D. 全部

A. 水合铜离子的模型如图甲所示，1个水合铜离子中有4个配位键

B. CaF2晶体的晶胞如图乙所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋

C. H原子的电子云图如图丙所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动

D. 金属Cu中Cu原子堆积模型如图丁所示，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12

A. OH－ B. NO3－ C. CO32－ D. Ag +

A. 所涉及元素的第一电离能：N>O>C

B. 当x=2时，每生成1molN2，转移电子数为4mol

C. 等物质的量N2和CO2中， 键的个数比为1:1

D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1时，NOx中氮元素的化合价为+2价

（无机试剂是足量的）

下列说法错误的是

A. Q的同分异构体数目少于CxH12

B. 用酸性高锰酸钾溶液可以区分CxHy和Q

C. 上述转化过程中依次发生了加成反应和取代反应

D. x=5、n=10

A. F2 B. Cl2 C. HCl D. CO2

（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有________(填代号)。

（2）经计算，需浓H2SO4的体积为________。现有① 5 mL ②10 mL ③20 mL ④50 mL三种规格量筒，你选用的量筒是_____。

（3）补充整个配制过程的步骤：计算—称量—溶解—_______—______—摇匀。

（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是_____，能引起浓度偏高的有___(填代号)。

①将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4

②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③洗涤溶解用的烧杯与玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中

④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑤定容时，俯视标线

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线