A. 铁的多 B. 钠的多 C. 铁和钠放出一样多 D. 无法比较

A. 氧化铜与稀硝酸反应：CuO + 2H+ Cu2+ + H2O

B. 稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2↑

C. H2SO4 与Ba(OH)2反应：H++ OH— H2O

D. 硫酸氢钠与过量氢氧化钡反应：Ba2++2OH—+ 2H+ +SO42— BaSO4↓ + 2H2O

A. 中和反应是吸热反应 B. 燃烧属于放热反应

C. 化学键断裂放出能量 D. 反应物总能量与生成物总能量一定相等

A. 常温常压下，56 g乙烯和丙烯的混合气中含有的碳原子数为4NA

B. 1.2 g NaHSO4晶体中含有的阳离子和阴离子的总数为0.03NA

C. 12 g金刚石中含有的共价键数为4NA

D. 1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子

（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为_____________。

（2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是_______（填化学式），呈现如此递变规律的原因是_______________。

（3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为__________,另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为__________，若此晶胞中的棱长为356.6 pm，则此晶胞的密度为________ （保留两位有效数字）。（）。

（4）D元素形成的单质，其晶体内含有的微粒间作用力是_________，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，请用箭头标出图中的配位键。_____

A.乙醇与浓氢溴酸混合加热B.乙烯与溴化氢的加成

C.乙烷与溴的取代D.乙炔与溴水的加成

A. 硅烷的分子组成通式可表示为SinH2n+2

B. 甲硅烷（SiH4）完全燃烧生成二氧化硅和水

C. 相同条件下，甲硅烷（SiH4）的密度大于甲烷

D. 甲硅烷（SiH4）的热稳定性强于甲烷

（1）原混合物中含有Na2CO3的物质的量。

（2）Na2CO3、NaHCO3的质量比。（写出计算过程）

C+O2→CO2 ①， CaCO3→CO2↑+CaO ②

（1）含碳酸钙95%的石灰石2.0 t按②完全分解（设杂质不分解），可得标准状况下CO2的体积为_________________m3。

（2）纯净的CaCO3和焦炭按①②完全反应，当窑内配比率=2.2时，窑气中CO2的最大体积分数为多少？（设空气只含N2与O2，且体积比为4∶1，下同）

（3）某次窑气成分如下：O2 0.2%，CO 0.2%，CO2 41.6%，其余为N2。则此次窑内配比率为何值？

A.石油分馏得到的汽油是一种纯净物

B.煤的干馏属于化学变化，石油的分馏属于物理变化

C.天然气是一种比较清洁的能源

D.煤先干馏后分馏可得到苯、甲苯等物质