A.FeCl3可用作补血剂B.小苏打可用作供氧剂

C.CuSO45H20可检验水蒸气的存在D.含NaClO的漂白液可用于杀菌消毒

A. 把食物储存在冰箱里

B. 双氧水分解时加入二氧化锰

C. 实验室制备氢气用粗锌代替纯锌

D. 用2mol/L 50mL的硫酸代替2mol/L 50mL的盐酸与大小、形状、纯度相同的锌粒反应

A. SiO2 B. (NH4)2CO3 C. NaOH D. CuO

A. H2SO4 B. NaCl C. MgCl2 D. NaOH

【题目】某化学小组用溶液，已知胆矾溶于水是吸热过程，请回答下列问题：

（1）所用定量仪器除电子天平（精确度为0.001g）和量简外，还需要 ___________。

（2）需要称量的药品质量为 ____________ 。

（3）下列关于实验操作的说法错误的是 ____________ 。

A.向容量瓶中转移液体时玻璃棒下端应靠在刻度线以下的容器内壁上

B.容量瓶检漏时需要装水、塞上塞子并倒置，若不漏水即可使用

C.洗涤液转入容量瓶后应塞上塞子上下颠倒容量瓶将溶液摇匀

（4）判断下列操作对实验结果造成的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①所用胆矾部分脱水 ________。

②溶液转移后未恢复至室温就进行定容操作________。

③定容时胶头滴管中的蒸馏水部分滴落在容量瓶外 _______ 。

④定容时仰视刻度线 __________。

经查阅资料：①HBr(氢溴酸）为一元强酸；

②Al3+、Fe3+在pH=8时完全转化为沉淀。

③V为IV过滤后的溶液。

(1)写出I溶解的离子方程式：_________________________________________。

(2)上述使用的氢溴酸的质量分数为26％,若用47％的氢溴酸（密度为1.49g/cm）配置26％的氢溴酸500 mL,所需的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、___________。

(3)已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+.步骤Ⅱ加入的试剂a是_____________（填化学式）。

A.NaOH B. Ba(OH)2 C. NH3·H2O D. Ca(OH)2

(4)步骤Ⅴ所含的操作依次是__________________、__________________、过滤。

(5)制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度:

①称取4.00g无水溴化钙样品;②溶解;③滴入足量Na2CO3溶液,充分反应后过滤;④烘干，冷却。⑤称量.若得到1.88g碳酸钙,则溴化钙的质量分数为_________________ (保留两位小数),若实验操作规范而测定结果偏低,其原因是_____________________。

A.+2B.+3C.+4D.+5

A. 磷化硼晶体中每个原子均形成4条共价键

B. 磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体

C. 磷化硼晶体的熔点很低

D. 磷化硼晶体结构中微粒的空间堆积方式与氯化钠晶体相同

回答下列问题：

(1)滤渣的成分为________，操作②的名称为_____________________。

(2)上图溶液B中所发生反应的离子方程式为____________________________。

(3)实验要求先向溶液B中通入过量的空气，证明通入空气过量的方法是____________________________________________________。

(4)操作③第一步需要的仪器除了酒精灯、铁架台外，还需要_______________。

(5)某同学利用下面装置制备氢气并利用氢气还原某金属氧化物，根据要求回答问题。

①请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是A→________→________→________→D(除D装置外，其他装置不能重复使用)，最后D装置中所加药品为____________，其作用是________________________。

②点燃B处酒精灯之前必须进行的操作是____________________________。

A. 含多个电子的原子里，能量高的电子在离核近的区域运动

B. 每个电子层最多容纳的电子数是2n2个

C. 最外层电子数不超过8个(K层为最外层时，电子数不超过2个)

D. 核外电子是分层排布的，元素的化学性质与原子的最外层电子排布密切相关