（1）“550℃焙烧”的目的是______________________；

（2）“浸出液”的主要成分是_____________________；

（3）“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为_____________________；

（4）“净化除杂1”过程中，先在40 ~ 50℃加入H2O2，其作用是___________________________(用离子方程式表示）；再升温至80 ~ 85℃，加入Na2CO3溶液，调pH至4.5，“滤渣1”主要成分的是

_____________________。

（5）“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Ca2+)=1.0×l0-5mol /L，则滤液中 c(Mg2+)为________________ [已知Ksp(MgF2) =7.35×10-11、Ksp(CaF2) =1.05×10-10]。

（6）为测定制得样品的纯度，现称取1.00 g样品，将其用适当试剂转化，得到草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0. 1000 mol/L KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时，共用去KMnO4溶液26.00 mL,则草酸钴样品的纯度为__________________。

【题目】目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2 (g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)。已知H2的体积分数随温度的升高而增加。若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，下列表格中各物理量的变化判断正确的是

A. 正反应速率减小 B. 逆反应速率增大

C. 平均相对分子质量不变 D. 转化率增大

A. 升高温度 B. 加入少量MnO2

C. 加入浓度更高的H2O2溶液 D. 加水稀释H2O2溶液

【题目】向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA(g)+B(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下图和下表表示。

下列说法正确的是（ ）

A. 由图可知Tl<T2，且正反应为吸热反应

B. 前5min内甲、乙、丙三个容器中反应的平均速率：v (A)乙<v(A)甲<v(A)丙

C. 平衡时A的转化率a : a乙＜a甲＜a丙

D. T2时该反应的平衡常数K=1.33

A. 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能

B. 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能

C. 白炽灯工作时，电能全部转化为光能

D. 煤燃烧时，化学能主要转化为热能

（1）写出下列元素的名称：A_____，B_____， C_____， D______。

（2）上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（用化学式表示，下同）_________，碱性最强的是________。

（3）D所在周期第一电离能最小的元素是_____，电负性最大的元素是_____。（填元素符号）

（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点_____（填“高”或“低”），原因是_____________________。

（5）E元素原子的核电荷数是_____，E元素在周期表的位置是_______________， E元素处于周期表分区中的______区。

（6）A、C最高价氧化物的晶体类型是分别是：_______晶体、_______晶体。

（7）画出D的核外电子排布图_____________________，D的原子结构示意图_________。

（8）用电子式表示B的硫化物的形成过程：______________________________。

①在点燃H2、CO、CH4等易燃气体前，必须检验气体的纯度

②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌

③浓碱液对皮肤有腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液

④给试管中的液体加热时，液体体积应不超过试管容积的三分之一

⑤点燃添满酒精的酒精灯

⑥给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人

A. ⑤⑥ B. ①②③

C. ①②③④⑥ D. 全部

（1）镓的基态原子的外围电子排布式是_______________。

（2）镓与钾、钙元素的第一电离能从大到小依次为_________________________，与其在同一周期的砷、硒和溴的电负性从大到小依次为_______________。（填元素符号）

（3）此晶胞中所含的砷原子（白色球）个数为_______，与同一个镓原子相连的砷原子构成的立体构型为___________，镓采取的杂化方式为________________。

（4）与镓同主族的元素硼形成的最高价氧化物对应水化物化学式为_____________________，其结构式为_____________，硼酸是_______元酸。

（5）若砷和镓两元素的相对原子质量分别为a，b，GaAs晶体结构图中相距最近的两个原子的距离为dnm，晶胞参数为________cm，NA表示阿伏伽德罗常数，则该晶体的密度为________g/cm3。

（1）PtCl2(NH3)2的空间结构是______________；

（2）根据它们的性质分析，淡黄色固体是________________（填“极性分子”或“非极性分子”）。

（3）请画出黄绿色固体分子的几何构型图：__________________；

（4）黄绿色固体在水中溶解度较大的原因是____________________________________。

试回答下列问题：

(1) 以下是一些常用危险化学品的标志，其中装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是_______。

A B C D

(2)该浓硫酸的物质的量浓度为________________。

(3)某实验需要240mL物质的量浓度为l.0mol﹒L-1的稀硫酸，现用上述浓硫酸和蒸馏水配制，在下列步骤中的空格内将所用仪器补充填写完整

①用20mL量筒量取所需的浓硫酸

②将烧杯中的溶液转移到容量瓶中

③将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌

④将溶液冷却，恢复室温

⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度l～2cm时，改用_______加蒸馏水至刻度线

⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

⑦洗涤烧杯2～3次，洗涤液也注入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀

(4)实验中上述步骤的正确顺序为_____________________(填序号)

(5) 配制需要量取上述浓硫酸__________mL。

(6)下列情况对所配溶液浓度的影响是(填偏高、偏低、无影响)

① 定容时，俯视液面_________。

② 量取浓硫酸所用量筒有蒸馏水_______。

(7)有两瓶硫酸溶液的物质的量浓度分别为c1mol﹒L-1和c2 mol﹒L-1，质量分数分别为w1和w2,己知2 w1=w2,则下列推断正确的是_________ (已知：硫酸的密度比纯水的大)。

A．2c1=c2 B．2c2=c1 C．c2>2c1 D．c1>c2