A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH=－196.6 kJ·mol－1

B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH=－98.3 kJ·mol－1

C．SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH=+98.3 kJ·mol－1

D．SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH=－196.6 kJ·mol－1

A. 浓硫酸加入蔗糖固体中 B. 四氯化碳萃取碘水中的碘

C. SO2使品红溶液褪色 D. 氨气溶于水，水溶液呈碱性

①HC1的溶解度比H2S大

②HC1的酸性比H2S强

③HCl的稳定性比H2S强

④HC1的还原性比H2S强

⑤HC1O的酸性比H2SO4强

A. ①②⑤ B. ③④ C. ③ D. ①②③④⑤

A. 曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程 B. a溶液的导电性比c溶液的导电性强

C. a溶液中和氢氧化钠的能力强于b溶液 D. 将a、b两溶液加热至30℃，变小

(1) 碱式碳酸钠铝[NaaAlb(OH)c(CO3)d]中a、b、c、d之间的关系为________。

(2) 碱式碳酸钠铝作为阻燃剂的可能原因：①在分解过程中大量吸热；②本身及产物无毒且不可燃； ③____________________________。

(3) 若pH过高，则对产品的影响是_________________________。

(4) 为确定碱式碳酸钠铝的组成，进行如下实验：

①准确称取2.880 g样品用足量稀硝酸溶解，得到CO2 0.448 L(已换算成标准状况下)。在所得溶液中加过量氨水，得到白色沉淀，经过滤、洗涤沉淀、充分灼烧得到1.02g固体。

②加热至340 ℃以上时样品迅速分解，得到金属氧化物、CO2和H2O。当样品分解完全时，样品的固体残留率为56.9%，根据以上实验数据确定碱式碳酸钠铝的组成(写出计算过程)。______________

A. mol·L-1 B. mol·L-1

C. mol·L-1 D. mol·L-1

已知：I.（R或R可以是烃基或H原子）。

II．反应①、反应②、反应⑤的原子利用率均为100％。

请回答下列问题：

（1）B的名称为______，X中的含氧官能团名称为________，反应③的条件为_____，反应④ 的反应类型是__________。

（2）关于药物Y (）的说法正确的是（____）

A．药物Y的分子式为C8H8O4，遇氯化铁溶液可以发生显色反应

B. lmol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应，最多消耗H2、Br2分别为4 mol和2 mol

C. lmol 药物Y与足量的钠反应可以生成22.4L氢气

D．药物Y中⑥、⑦、⑧三处-OH的电离程度由大到小的顺序是⑧＞⑥＞⑦

（3）写出反应E→F的化学方程式__________。

（4）写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式_________。

① 属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物；② 能发生银镜反应和水解反应。

（5）设计一条以CH3CHO及CH3OH 为起始原料合成Z的线路（无机试剂及溶剂任选）。__________

A. 将6.2gNa2O溶解于水，并配成200mL溶液

B. 1L含1mol K+的K2SO4溶液

C. 将22.4LHC1溶于1L水

D. 将40.0 g NaOH溶于1L水

A.乙酸、醋酸、C2H6OB.碳酸钠、烧碱、Na2CO3

C.碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3D.氢氧化钙、生石灰、CaO

A.质量为44gB.CO2物质的量为1mol

C.含有1mol氧原子D.CO2分子数为3.01×1024