请回答下列问题：

（1）加入足量稀盐酸后，发生化学反应的类型有_____________（填写代号）。

A. 氧化还原反应 B.化合反应 C.分解反应 D.复分解反应

（2）加入适量氯水的作用是____________________________.

（3）写出灼烧红褐色沉淀时发生反应的化学方程式_____________________。实验室灼烧红褐色沉淀可选用的装置是__________（填序号）。

（4）若向黄色溶液中加入过滤①后的滤渣，发生反应的离子方程式为___________。

（5）检验黄色溶液中Fe3+是否完全沉淀的方法是：取过滤②后的少量滤液于试管中，____________。

A. NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂

B. 该反应中有一种元素的化合价发生变化

C. 若生成8 mol N2，则转移电子的物质的量为5 mol

D. 配平后物质的系数依次为10、2、1、5、16

A.HS-+H2OH2S+OH-B.HCO3-+H2OH3O++CO32-

C.HCO3-+OH-═CO32-+H2OD.NH3+H2OOH-+NH4+

A.使石蕊试液呈红色的溶液B. c(H＋)＝c(OH－)=10-6molL-1溶液

C.pH=7的溶液D.由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液

A. 若E、D的水溶液均呈酸性，则A为硫

B. 若D是一种难溶于水的物质，则A为硅

C. 若E、D的水溶液均呈酸性，则B能与水反应

D. 若D是一种难溶于水的物质，则B能与水反应

A. 将6.2gNa2O溶解于水，并配成200mL溶液

B. 1L含1mol K+的K2SO4溶液

C. 将22.4LHC1溶于1L水

D. 将40.0 g NaOH溶于1L水

（1）已知热化学方程式：

①2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H1

②C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H2

③H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H3

则反应④2C(s)+H2(g)=C2H2(g)的△H 为_________________________。（用含△H1、△H2、△H3关系式表示）

（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2+CO2(g) △H<0。在Tl℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度（单位：mol/L）如下：

①1020min内，NO的平均反应速率v(NO)=___________，

②30min后，只改变某-条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是________（填字母编号）。

a．通入一定量的NO b．加入一定量的c

c．适当升高反应体系的温度 d．加入合适的催化剂

e．适当缩小容器的体积

③若保持与上述反应前30min的反应条件不变，起始时NO的浓度为2.50mol/L，则反应达平衡时c(NO)

=_________ml/L。NO的转化率______（填“增大”“减小”或“不变”）。

④下列说法中可以说明该反应已达到平衡状态的是_________。

a．体系内混合气体的密度保持不变 b．NO、N2、CO2、的物质的量之比为2∶1∶1

c．容器内气体的总压强保持不变 d． NO体积分数不再改变

（3）SO2在一定条件下可与氧气构成原电池。下图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图：

①该电池的负极反应：____________________；

②当甲中消耗2.24LO2（标准状况）时，乙中________ (填“a”或“b”）增重________g。

A．溴水 B．氧气 C．酸性高锰酸钾溶液 D．氢气

A.AB.BC.CD.D

A. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：OH-+H+==H2O

B. 向FeCl2溶液中通入氯气：Fe2++Cl2-=Fe3++2Cl-

C. 将NaHCO3溶液与H2SO4溶液混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑

D. 用醋酸除水垢：2H++Ca2++CO32-==Ca2++CO2↑+H2O