A. 熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O

B. 在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I- + H2O2 + 2H+ == I2 + O2↑+ 2H2O

C. 红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2

D. “84消毒液” (有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气：ClO－＋Cl－＋2H＋== Cl2↑＋H2O

（1）装置B中发生的离子反应方程式是___________________________；

（2）装置D的化学反应方程式是_________________________________；

（3）若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，原因可能是___________________________；

（4）如何验证Na2O2能与CO2反应生成O2：____________________________________；

己知：

ⅠⅡ

请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题:

（1）H的结构简式是________________。

（2）反应②、③的反应类型分别是________________、________________。

（3）反应①的化学方程式是_________________________。反应⑤的化学方程式是___________________。

（4）有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物有______种。

（5）请用合成反应流程图表示出由和其他无机物合成最合理的方案（不超过4步）。例如：

______________________________________________________________________________

A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种

A.920 kJB.557 kJC.436 kJD.188 kJ

A. 反应热指的是反应过程中放出的热量 B. 伴随着能量变化的过程不一定是化学反应

C. 中和反应都是放热反应 D. 单液原电池中化学能转化成电能和热能

A. 生石灰与水反应：CaO+ H2O =Ca(OH)2

B. 氯气通入溴化钠溶液：C12+2NaBr= 2NaCl+Br2

C. 铁和氯气反应：2Fe+3Cl22FeC13

D. 氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑

试验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。

下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛，有浓硫酸的洗气瓶。

甲小组测得：反应前氧化铜的质量为m1 g、氧化铜反应后剩余固体的质量为m2 g生成氮气在标准状况下的体积V1 L。

乙小组测得：洗气前装置D的质量m3 g、洗气后装置后D的质量m4 g、生成氮气在标准状况下的体积V2 L。

请回答下列问题：

（1）写出仪器a的名称：__________________________________。

（2）检查A装置气密性的操作时___________________________________________。

（3）甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。

（4）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为____________________。

（5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比名校小于理论值，其原因是_______________________________ 。为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装装有药品的实验仪器，重新实验．根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出合理的实验结果．该药品的名称是____________________________。

A．铜 B．铁 C．碘 D．锌

A.铝热反应B.金属钝化C.燃放爆竹D.干冰气化