A. 干冰置于空气中升华 B. 加热使石英熔化

C. 将食盐溶解于水 D. 加热使硫化氢分解

（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤并转移

⑦定容　⑧冷却　⑨摇动

其正确的操作顺序为____________________。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、______________。

（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为________ g，要完成本实验该同学应称出________ g NaOH。

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是____________________________________________。

（4）在配制过程中，其它操作都是正确的（按烧杯的实际质量），下列操作会引起误差偏低的是________。

A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

B．定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

C．称量时药品和砝码位置放反

A. 金属的腐蚀 B. 食物的腐败

C. 塑料的老化 D. 氨的合成

A. 纯碱可用于去除物品表面的油污 B. 二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂

C. 植物秸秆可用于制造酒精 D. 氢氧化铁胶体可用作净水剂

（1）碳酸钙与稀盐酸的反应是放热反应，这是由于反应物的总能量 (填“大于”或“小于”)生成物的总能量。

（2）在0~t1、t1~t2、t2~t3、t3~t4各相等的时间段内， 收集到气体最多的是 时间段，反应速率最大的是 时间段，反应速率最小的是 时间段。

（3）t1~t2时间段内影响反应速率的主要外界因素是 (填“温度”、“浓度”、“压强”或“催化剂”，下同)，t2~t3时间段内影响反应速率的主要外界因素是 。

A. H2XO3 B. H2XO4 C. H4XO4 D. H3XO4

【题目】（1）＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3+，该反应的离子方程式为__________________________________________________________。

（2）向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为____________________________________。

（3） “酸浸”时V2O5转化为VO，反应的离子方程式为________________________________________。

（4）在H2SO4的酸性环境中ClO2与碘化钾反应的离子方程式___________________________。

（5）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为__________________________。

【题目】某化学兴趣小组为了研究在溶液中进行的反应A+BC+D的反应速率，他们将A、B在一定条件下反应并测定反应中生成物C的浓度随反应时间的变化情况，绘制出如图所示的曲线。据此，请回答下列问题：

（1）在0～t1、t1～t2、t2～t3各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是__________，生成C的量最多的时间段是__________。

（2）从反应速率的变化，可看出该反应可能是__________(填”放热”或”吸热”)反应。

（3）在t4后，C的浓度不再变化的原因可能是____________________。

根据你的分析，定性地画出该反应的速率随反应时间的变化曲线(有几种情况画几种坐标图)。

A. 常温常压下为气体

B. 能发生加成反应

C. 不能发生取代反应

D. 易溶于水

O2MnO(OH)2I2S4O

（1）写出O2将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的离子方程式：____________________________。

（2）取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水样的溶解氧量，消耗0.010 00 mol·L－1Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧为___________ mg·L－1.