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【题目】某无色透明溶液,可能含有下列离子:Mg2+、A13+、Fe3+、Ba2+、H+、NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-。取该溶液进行如下实验:①取溶液少许,滴入AgNO3溶液产生白色沉淀;②取溶液少许,滴入BaCl2溶液产生白色沉淀,加入足量稀硝酸沉淀不溶解;③取一定量的原溶液,加入一种淡黄色粉末状的固体X,产生气体的物质的量(n气体)、沉淀的物质的量(n沉淀)与加入淡黄色粉末的量(nx)的关系如下图所示(假设生成的气体全部逸出)。
根据实验现象和数据分析正确的是
A. 溶液中肯定大量存在的阳离子只有Mg2+、A13+、NH4+
B. 溶液中肯定没有的离子只有Fe3+、Ba2+
C. 当加入0.6mol淡黄色粉末时,生成两种气体分别为NH3和O2,其对应的体积比为2:3
D. 溶液中可能存在Cl-、HCO3-
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【题目】三支体积相等的试管分别充满标准状态下的气体:①氨气;②体积比为4:1的NO2和O2;③NO2气体;将它们分别倒立于盛有足量水的水槽中,液面恒定后(假设试管内液体扩散),则下列结论中正确的是
A. ①和③试管内溶液的体积不等,溶质的物质的量浓度也不相等
B. 因为它们都可溶于水,所以液面都上升到试管顶部
C. 三支试管中,试管②中溶液的溶质的物质的量浓度最小
D. 试管②和试管③中溶液的溶质的物质的量浓度一定相等
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【题目】如图,甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应:A(g)+B(g)xC(g)的生成物 C在反应混合物中的体积分数和反应时间的关系。
(1)若甲图中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况,则 曲线表示无催化剂时的情况,反应速率:a b(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)若乙图表示反应达到平衡后,分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入氦气后的情况,则 曲线表示恒温恒容的情况,在恒温恒容条件下,C的体积分数 (填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是 (填“放热”或“吸热”)反应,化学计量数x的值(或取值范围)是 。
(4)丁图表示在某固定容积的密闭容器中,上述可逆反应达到平衡后,某物理量随着温度(T)的变化情况,根据你的理解,丁图的纵轴可以是 [填:①φ(C)/% ②A的转化率 ③B的转化率 ④压强 ⑤c(A) ⑥c(B)];升温平衡移动的方向为 (填“左移”或“右移”)。
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A. 1 mol氯气参加氧化还原反应,转移的电子数一定为2NA
B. 标准状况下,以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96 L,在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NA
C. 含1 mol FeCl3的溶液中Fe3+的个数为NA
D. 1.8 g NH4+中含有的电子数为0.1NA
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【题目】科研人员开发出第五形态的固体碳,这种新的碳结构称作“纳米泡沫碳”, 比重极小,外形类似海绵,并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是
A. 同一种物质 B. 同分异构体 C. 同位素 D. 同素异形体
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【题目】短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、W 同主族, 且X 的电子层数与电子总数相等;X、Y形成的最简单化合物是目前应用广泛的一种气体燃料;Z在地壳中的含量最大。下列说法正确的是
A. 原子半径: X<Y<Z<W B. X、Y 形成的最简单化合物的球棍模型为
C. Z、W 形成的化合物中只含离子键 D. Y、Z 属于同一周期
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【题目】
A. 少量金属钠保存在煤油中
B. FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
C. 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中
D. 氢氧化钠溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中
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【题目】下列关于苯的说法正确的是( )
A. 是一种具有芳香气味的无色无毒液体
B. 不溶于水、密度比水大,是常用的有机溶剂
C. 既能发生取代反应又能发生加成反应
D. 分子中的C—C键、C===C键交替形成环状结构
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【题目】亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂,主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白。亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成C1O2、HC1O2、C1O2-、Cl-等,其中HC1O2和C1O2都具有漂白作用,但C1O2是有毒气体。经测定,25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(C1-没有画出)。则下列分析不正确的是( )
A. 亚氯酸钠在碱性条件下较稳定
B. 25℃时,HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6
C. 25℃时,同浓度的HC1O2溶液和NaClO2溶液等体积混合,混合溶液中有c(HC1O2) +2c (H+)=c(C1O2-)+2c(OH-)
D. 使用该漂白剂的最佳pH为3
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